Question

13．短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大．在周期表中，A的原子半徑最�。瓸元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A氫；B碳；C氧；D鈉．
（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．E的周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）F離子的符號：Cl^-F離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是：甲烷．
（5）寫出BC₂與過量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
（6）C單質(zhì)與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有：Na₂O、Na₂O₂（填化學(xué)式）．C、D組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂O+H₂O=2NaOH
（7）能說明E的非金屬性比F的非金屬性弱（填“強”或“弱”）的事實是：氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫（舉一例）

Answer 1

分析 短周期A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大，在周期表中，A的原子半徑最小，則A為氫元素，B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素，C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則D為鈉元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則E為硫元素，D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素，據(jù)此答題．

解答 解：短周期A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大，在周期表中，A的原子半徑最小，則A為氫元素，B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素，C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則D為鈉元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則E為硫元素，D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素．
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為氫，B為碳，C為氧，D為鈉，故答案為：氫；碳；氧；鈉；
（2）E為硫元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族，故答案為：；第三周期第ⅥA族；
（3）F為氯元素，離子的符號為Cl^-，Cl^-離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Cl^-；；
（4）A為氫元素，B為碳元素，A、B組成的最簡單化合物的名稱是甲烷，故答案為：甲烷；
（5）CO₂與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（6）C單質(zhì)與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有Na₂O、Na₂O₂．C、D組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂O+H₂O=2NaOH，
故答案為：Na₂O、Na₂O₂；Na₂O+H₂O=2NaOH；
（7）E為硫元素，F(xiàn)為氯元素，根據(jù)元素周期律可知硫的非金屬性弱于氯，能說明這一事實的是：氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫，或酸性：HClO₄＞H₂SO₄，或穩(wěn)定性：HCl＞H₂S等，
故答案為：弱；氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．