1.如圖是制取溴苯的裝置,試回答:
(1)裝置A中發(fā)生有機反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr.
(2)裝置C中的現(xiàn)象是C中液面上方有白霧,溶液中有淡黃色沉淀生成.
(3)如果沒有B裝置,將A、C直接相連,你認為是否妥當(dāng)?否(填是或否)
(4)實驗室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸鎦②水洗③用于燥劑干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正確的操作順序是C
A.①②③④⑤B.④②③①⑤C.②④⑤③①D.②④①⑤③

分析 ①結(jié)合反應(yīng)物苯和液溴及生成溴苯和溴化氫可寫出化學(xué)方程式;
②進入C中氣體為反應(yīng)中生成的溴化氫,再結(jié)合溴化氫通入硝酸銀溶液里的生成物來確定實驗現(xiàn)象;
③根據(jù)反應(yīng)放熱及溴的揮發(fā)性,以及溴蒸汽與硝酸銀溶液反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷;
④根據(jù)粗苯中的成分及各試劑的作用分析,可溶性的物質(zhì)易溶于水,用水洗滌易溶于水的物質(zhì);溴和氫氧化鈉能反應(yīng)所以可用氫氧化鈉除去溴;干燥劑能吸收水分,利用物質(zhì)沸點的不同可分離沸點不同的物質(zhì),據(jù)此分析.

解答 解:①在催化劑的作用下,苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代,生成溴苯,同時有溴化氫生成:C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr,故答案為:C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr;
②進入C中的氣體是溴化氫,溴化氫極易溶解于水,液面上方會出現(xiàn)白霧,溶于水的溴化氫與硝酸銀反應(yīng)生成淺黃色的溴化銀和硝酸,且溴化銀不溶于硝酸,故答案為:C中液面上方有白霧,溶液中有淡黃色沉淀生成;
③生成的溴化氫中混有溴蒸氣,溴易溶于有機溶劑,四氯化碳溶液呈現(xiàn)橙紅色;如果沒有B裝置將A、C直接相連,由于溴蒸氣溶于水產(chǎn)生溴離子,也可以發(fā)生Ag++Br-=AgBr↓生成淡黃色沉淀,干擾了苯與液溴反應(yīng)原理的判斷,故答案為:否;
④該反應(yīng)中,鐵和液溴能反應(yīng)生成溴化鐵,溴化鐵作催化劑且易溶于水,所以混合物中含溴化鐵;苯和溴不可能完全反應(yīng),混合物中含有溴和苯;制取溴苯的同時還有溴化氫生成,所以混合物的成分有:溴化鐵、溴、苯、溴苯、溴化氫,故提純操作順序如下:
第一步:HBr、溴化鐵易溶于水而其它物質(zhì)不易溶于水,所以先水洗洗去氫溴酸和溴化鐵;
第二步:溴和氫氧化鈉反應(yīng),所以用氫氧化鈉洗去溴單質(zhì);
第三步:第二步洗滌會殘留部分氫氧化鈉,氫氧化鈉能溶于水而其他物質(zhì)不溶于水,所以用水洗去多余的氫氧化鈉;
第四步:用水洗滌后會殘留部分水分,所以用干燥劑除去多余的水;
第五步:兩者沸點不同,苯的沸點小,被蒸餾出,溴苯留在母液中,所以采取蒸餾的方法分離溴苯與苯;
故答案為:C.

點評 考查溴苯的制取實驗,探究反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵和難點,涉及混合物的分離提純,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列溶液或濁液中,關(guān)于離子濃度的說法正確的是(  )
A.一定濃度的氨水加水稀釋的過程中,$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$的比值減小
B.濃度均為0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:[c(CO32-)>c(HCO3-),且2c(Na+)═3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-
C.常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-
D.假設(shè)HClO的電離平衡常數(shù)為Ka,碳酸的電離常數(shù)分別記為:Ka1 和Ka2,已知:Ka1>Ka>Ka2,則發(fā)生反應(yīng):2NaClO+CO2(少量)+H2O═Na2CO3+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.(1)工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產(chǎn),其流程如圖1:

①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3,上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮氣,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ 5N2+6H2O.
②某同學(xué)在實驗室蒸餾含有Mg(NO32的稀硝酸制取濃硝酸,除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外,還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管.
(2)某興趣小組采用如圖2裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì).
①下列實驗方案適用于如圖2所示裝置制取所需SO2的是B(填序號)
A.Na2SO3溶液與HNO3B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒D.銅與濃H2SO4
②組裝完儀器后,檢查裝置氣密性的方法是:關(guān)閉活塞b,在d的出口處連接一導(dǎo)管并插入水中,用手捂(或酒精燈微熱)c,若導(dǎo)管末端有氣泡冒出,停止手捂(或加熱),導(dǎo)管末端有穩(wěn)定的水柱,則該裝置的氣密性良好
③若要證明c中生成的氣體是SO2,d中加入品紅溶液后,打開活塞b,反應(yīng)開始,待d中溶液紅色褪去后,再加熱(填實驗的操作)試管d中的溶液,顏色又恢復(fù),證明氣體是SO2
④指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置,并幫助同學(xué)們設(shè)計了如下裝置,其中合理的是AD(填序號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.短周期元素A和B可組成化學(xué)式為AB3的化合物,若A、B兩元素的原子序數(shù)分別為a,b,則|a-b|的數(shù)值可能是( 。
A.4、6、8、14B.4、6、8、15C.5、6、8、14D.4、5、6、8、14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.①H2O②NaCl晶體③冰醋酸④CO2⑤CaCO3 ⑥酒精⑦NaOH 晶體⑧石墨⑨蔗糖⑩Cu
以上物質(zhì),其中電解質(zhì)的是①②③⑤⑦,屬于強電解質(zhì)的是②⑤⑦,屬于非電解質(zhì)的是④⑥⑨.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法中正確的是( 。
A.物質(zhì)的溶解性為難溶,即該物質(zhì)的溶解度為0
B.不溶于水的物質(zhì),其Ksp=0
C.絕對不溶于水的物質(zhì)是不存在的
D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大.在周期表中,A的原子半徑最。瓸元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物.D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品.試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:A氫;B碳;C氧;D鈉.
(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖:.E的周期表中的位置:第三周期第ⅥA族.
(3)F離子的符號:Cl-F離子結(jié)構(gòu)示意圖:
(4)A、B組成的最簡單化合物的名稱是:甲烷.
(5)寫出BC2與過量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式:CO2+2OH-=CO32-+H2O
(6)C單質(zhì)與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有:Na2O、Na2O2(填化學(xué)式).C、D組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2O+H2O=2NaOH
(7)能說明E的非金屬性比F的非金屬性弱(填“強”或“弱”)的事實是:氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫(舉一例)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.寫出化學(xué)方程式,指出反應(yīng)類型
(1)甲烷和氯氣生成一氯甲烷CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl;取代反應(yīng)
(2)苯與液溴C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr;取代反應(yīng)
(3)苯與氫氣+3H2$→_{高溫高壓}^{催化劑}$;加成反應(yīng)
(4)苯與濃硝酸;取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.NH3的水溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)
B.BaSO4其水溶液幾乎不導(dǎo)電,但BaSO4是電解質(zhì)
C.液溴不導(dǎo)電,所以液溴是非電解質(zhì)
D.食鹽水能導(dǎo)電,故其屬于電解質(zhì)

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