Question

1．某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為：
A、移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B、用標準溶液潤洗滴定管2-3次
C、把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D、取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E、調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述B操作的目的是防止將標準液稀釋．
（3）實驗中用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．
（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實驗 編號	KOH溶液的 濃度/mol•L-1	滴定完成時，KOH溶液滴入的體積/mL	待測鹽的體積/mL酸
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

列式計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=0.1135 mol/L．
（5）下列操作對滴定結(jié)果的影響偏低的是①⑤⑥．
①酸式滴定管未用待測液潤洗          ②堿式滴定管未用標準液潤洗
③錐形瓶未干燥             ④滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡消失
⑤滴定中將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外  ⑥滴定結(jié)束后俯視觀察滴定管中液面刻度．

Answer 1

分析 （1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作；
（2）潤洗的目的是防止溶液被稀釋；
（3）實驗中應(yīng)控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算三次標準溶液體積的平均值，再根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$計算；
（5）根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$，判斷不當操作對相關(guān)物理量的影響．

解答 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為BDCEAF，
故答案為：BDCEAF；
（2）B操作的目的是防止將標準液稀釋；
故答案為：防止將標準液稀釋；
（3）滴定時，滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說明達到滴定終點，
故答案為：堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；
（4）由圖可知，三次標準溶液體積的平均值$\frac{22.52+22.62+22.70}{3}$=22.61mL，c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$=$\frac{0.1000mol/L×0.02261L}{0.02000L}$=0.1135 mol/L；
故答案為：0.1135 mol/L；
（5）①酸式滴定管未用待測液潤洗，鹽酸的濃度減小，所以測得鹽酸的濃度數(shù)值偏低，故選；
②堿式滴定管未用標準液潤洗，標準液濃度偏小，則消耗的標準溶液體積偏大，所以測得鹽酸的濃度數(shù)值偏高，故不選；
③錐形瓶未干燥，對消耗的標準溶液的體積無影響，所以測定結(jié)果不變，故不選；
④滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡消失，則消耗的KOH的物質(zhì)的量偏大，所以測得鹽酸的濃度數(shù)值偏高，故不選；
⑤滴定中將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外，則消耗的標準溶液體積偏小，所以測得鹽酸的濃度數(shù)值偏低，故選；
⑥滴定結(jié)束后俯視觀察滴定管中液面刻度，讀數(shù)偏小，即標準溶液的體積偏小，所以測得鹽酸的濃度數(shù)值偏低，故選；
故答案為：①⑤⑥．

點評 本題考查中和滴定，明確滴定實驗中的儀器、數(shù)據(jù)處理及中和滴定的誤差分析是解答本題的關(guān)鍵，注意酸堿中和的實質(zhì)，題目難度中等，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．