【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2 的過(guò)程中有水蒸氣和 HCl揮發(fā)出來(lái),同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 支撐用的鐵架臺(tái)省略 ),按要求回答問(wèn)題.

1)下列方法中,可制得氯氣的正確組合是___.(已知酸性條件下,K2Cr2O7KClO3的氧化性均強(qiáng)于Cl2;酒精燈可以不用)

MnO2 和濃鹽酸混合共熱; ②次氯酸鈉和濃鹽酸混合;③K2Cr2O7 和濃鹽酸混合; KClO3 和濃鹽酸混合共熱;⑤KMnO4和濃鹽酸混合;

A 只有① B 只有①⑤ C 只有①③④⑤ D 全部可以

2)若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)制 Cl2,制得的 Cl2 體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )總是小于1.12L的原因是___

3)裝置 B 的作用____,現(xiàn)象是____

4)裝置 C D 出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是___、裝置 E 的作用是____

5)寫(xiě)出裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____

6)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種.為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置.你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在____之間 填裝置字母序號(hào) ),裝置中應(yīng)放入___

【答案】D 濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后,將不再反應(yīng);加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失 證明有水蒸氣產(chǎn)生 白色變藍(lán)色 氯氣無(wú)漂白性、次氯酸有漂白性 吸收氯氣 Ag++Cl=AgCl↓ E F 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)

【解析】

(1)利用強(qiáng)氧化劑氧化氯離子生成氯氣;

(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),與稀鹽酸不反應(yīng);

(3)硫酸銅吸水生成藍(lán)色硫酸銅晶體,檢驗(yàn)是否含有水蒸氣;

(4)干燥的氯氣不能使有色物質(zhì)褪色,氯氣不具有漂白性;氯氣易溶于有機(jī)溶劑,四氯化碳吸收氯氣,防止干擾F中氯化氫的檢驗(yàn);

(5)加入F中的氣體為氯化氫,與硝酸銀反應(yīng);

(6)氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成鹽酸,干擾F中氯化氫的檢驗(yàn),故在EF之間用碘化鉀淀粉試液檢驗(yàn)氯氣是否被完全吸收。

(1)MnO2和濃鹽酸混合共熱,②MnO2NaCl和濃硫酸混合共熱,③次氯酸鈉和濃鹽酸混合,④KClO3和濃鹽酸混合共熱,⑤KMnO4和濃鹽酸混和,都是實(shí)驗(yàn)室常用制備氯氣的方法;

答案選D;

(2)濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)需要加熱,氯化氫易揮發(fā),反應(yīng)消耗氯化氫,隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀,稀鹽酸不反應(yīng)不與MnO2反應(yīng),

故答案為:加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失,隨著反應(yīng)的進(jìn)行或揮發(fā)濃度變稀以后,將不再反應(yīng);

(3)硫酸銅吸水生成藍(lán)色硫酸銅晶體,檢驗(yàn)含有水蒸氣,

故答案為:證明有水蒸氣產(chǎn)生;白色固體變藍(lán)色;

(4)干燥的有色布條不褪色,說(shuō)明氯氣不具有漂白性;濕潤(rùn)的有色布條褪色,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸,鹽酸不具有漂白性,所以使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸,故次氯酸漂白性,用四氯化碳吸收氯氣,防止干擾F中氯化氫的檢驗(yàn),

故答案為:干燥氯氣無(wú)漂白性,次氯酸有漂白性;吸收氯氣;

(5)氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸,反應(yīng)離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓

(6)氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成鹽酸,干擾F中氯化氫的檢驗(yàn),故在EF之間加一裝置,用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙或濕潤(rùn)的有色布條檢驗(yàn)氯氣是否被完全吸收,

故答案為:E F;濕潤(rùn)的淀粉KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H+OH-Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL該溶液,分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33克。下列說(shuō)法正確的是(

A.該溶液中不一定含有Na+

B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C.該溶液中一定不含NO3-

D.該溶液中一定含Na+,且cNa+≥0.1mol/L

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【題目】將一定量的NO2N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖1中,曲線_______(填“X”“Y”)表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況,前10min內(nèi)v(NO2)=_______mol/(L· min);

(2)下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填選項(xiàng)字母)

A. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變

(3)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),共吸收熱量22.76kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________

(4)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),再向容器內(nèi)充入一定量的NO210min后達(dá)到新平衡,此時(shí)測(cè)得c(NO2)=0.9mol/L。

①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1,達(dá)到新平衡后混合氣體中的NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2,則w1______w2(填“>”“=”“<”

②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(曲線上必須標(biāo)出“X”“Y”,且要體現(xiàn)出始狀態(tài)與末狀態(tài)要用具體濃度)________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極XY,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是( 。

A.外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B.若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,YFe

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>XY

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. pH=1.2時(shí),

B.

C. pH=2.7時(shí),

D. pH=4.2時(shí),

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料,在煉鐵的同時(shí)還可以制備釩的最高價(jià)氧化物V2O5,其主要流程如下:

已知:①VO3-+2H+VO2++H2O

NH4VO3微溶于冷水,易溶于熱水,不溶于乙醇

1)高爐煉鐵應(yīng)用的冶煉方法是____(填標(biāo)號(hào))

A.熱分解法 B.熱還原法 C.電解法

2)釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

3Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸,試用平衡移動(dòng)原理分析其原因_,浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式為___

4)沉釩過(guò)程有氣體生成,其反應(yīng)的離子方程式為__。

5)過(guò)濾后用乙醇代替水來(lái)洗滌沉淀的原因是__。

6)煅燒NH4VO3時(shí),固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時(shí),得到的固體物質(zhì)化學(xué)式為__,300350℃放出的氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式為__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4Na2HXO4兩種,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈堿性。30℃時(shí),NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液,二種溶液的濃度均為0.1mol·L-1,其中均存在的關(guān)系是(

A.c(H)·c(OH-)1×10-14

B.c(H)2c(H3XO4)c(H2XO4-)c(XO43-)c(OH-)

C.c(Na)c(H)c(H2XO4-)c(OH-)2c(HXO42-)3c(XO43-)

D.c(H)c(H3XO4)c(HXO42-)2c(XO43-)c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:

①H2g+ I2?2HIg+948kJ

②H2g+ I2?2HIg-2648kJ

下列判斷正確的是

A.中的I2為固態(tài),中的I2為氣態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn),可以用作新能源汽車(chē)的電源,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:Li-e =Li+

B. 應(yīng)用該電池電鍍銅,陰極質(zhì)量增加64 g,理論上將消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2

C. 放電時(shí),隨外電路中電子的轉(zhuǎn)移,水性電解液中離子總數(shù)減少

D. Li+穿過(guò)固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液

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