【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H+OH-Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL該溶液,分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33克。下列說法正確的是(

A.該溶液中不一定含有Na+

B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C.該溶液中一定不含NO3-

D.該溶液中一定含Na+,且cNa+≥0.1mol/L

【答案】D

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,會(huì)產(chǎn)生氣體224mL,證明含有NH4+,且物質(zhì)的量為0.01mol;實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,則一定不含有CO32,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33g,證明一定含有SO42,且物質(zhì)的量為:=0.01mol,根據(jù)溶液中的電荷守恒,則一定含有鈉離子,且鈉離子的濃度=0.1mol/L。

A.根據(jù)溶液中的電荷守恒,可以滿足c(NH4+)+ c(Na+)=2c(SO42),該溶液中一定含有Na+,故A錯(cuò)誤;

B.第二份先加入足量的鹽酸, 無現(xiàn)象,一定沒有CO32,該溶液中肯定含有NH4+、SO42Na+,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)題目信息及分析,不確定該溶液中是否含有NO3,故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)溶液中NH4+物質(zhì)的量為0.01mol,SO42物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)電荷守恒則c(Na+)0.1mol/L,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的濃硫酸來配制,除量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有_________。

(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3Al(OH)3、MnO2外,還有_________。

(3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式_________。在調(diào)節(jié)pH=5-6之前,還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗(yàn)方法_________

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

除鈣是將MgSO4CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟_________、_________。

(6)如果提供的硼鎂泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O 196.8 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖中的ab為氫鎳可充電堿性電池的電極,該電池總反應(yīng)式為2Ni(OH)2H22NiO(OH)。

(1)為了實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng),用Z通入氧氣的同時(shí),將開關(guān)KY相連即可。石墨電極的反應(yīng)式為______________________________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________;

(2)不通入氧氣,直接將KX相連也能實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)。則氫鎳堿性電池的負(fù)極為________(“a”“b”),電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________;

(3)當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時(shí),該電池的陽極反應(yīng)式為__________________,氫鎳電池放電時(shí),負(fù)極附近的pH會(huì)________(變大、不變變小”)

(4)若將圖中的稀硫酸換成CuSO4溶液,并且將氫鎳堿性電池的電極反接,將K連接X,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2 mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]后,恰好恢復(fù)到原來的濃度和pH(不考慮CO2的溶解),則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是(

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KClCl移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)在相同的溫度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3NH4Cl的溶解度都小的性質(zhì),運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖:

則下列敘述正確的是(

A.A氣體是CO2,B氣體是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶體是難溶于水的

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO0.4molH2發(fā)生反應(yīng),CO(g)2H2(g)CH3OH(g)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA___PB(填“>、<、=”)

A、BC三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA,KB,KC的大小關(guān)系是___

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號(hào))。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.COCH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

2)在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

3T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下,CO0.1mol、H20.2mol、CH3OH0.2mol,此時(shí)v()___v()(填“>、<或=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)課用KClNaNO3來制備KNO3的實(shí)驗(yàn)要用到減壓過濾,下圖是減壓過濾的裝置,請回答下列問題:

(1)寫出圖中A、B兩種儀器的名稱,

A_________________;B ___________________

(2)該裝置圖有幾處錯(cuò)誤,請指出B儀器處關(guān)鍵性的錯(cuò)誤_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn),硫的化合物大多具有氧化性或還原性,許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空:

1硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下,H2SKMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4K2SO4H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

2ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。____

3為了使Na2S溶液中的比值變小,可適量加入(或通入)的物質(zhì)是_______。

aH2S氣體 bNaOH固體 cHCl氣體 dKOH固體

Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸,所得產(chǎn)物____________(填相同不同),由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與______________有關(guān)。

4在如圖中,從A管通入一定量SO2后,在B處檢測到有新的氣體生成。B處排出的氣體中(填不含________ H2S,原因是__________。

5常壓下,取不同濃度、不同溫度的氨水測定,得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

溫度(℃)

c(氨水)(mol/L)

電離程度(%)

c(OH-)(mol/L)

0

16.56

9.098

1.507×10-2

10

15.16

10.18

1.543×10-2

20

13.63

11.2

1.527×10-2

表中c(OH-)基本不變的原因是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2 的過程中有水蒸氣和 HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 支撐用的鐵架臺(tái)省略 ),按要求回答問題.

1)下列方法中,可制得氯氣的正確組合是___.(已知酸性條件下,K2Cr2O7、KClO3的氧化性均強(qiáng)于Cl2;酒精燈可以不用)

MnO2 和濃鹽酸混合共熱; ②次氯酸鈉和濃鹽酸混合;③K2Cr2O7 和濃鹽酸混合; KClO3 和濃鹽酸混合共熱;⑤KMnO4和濃鹽酸混合;

A 只有① B 只有①⑤ C 只有①③④⑤ D 全部可以

2)若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)制 Cl2,制得的 Cl2 體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )總是小于1.12L的原因是___

3)裝置 B 的作用____,現(xiàn)象是____

4)裝置 C D 出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___、裝置 E 的作用是____

5)寫出裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____

6)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種.為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置.你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在____之間 填裝置字母序號(hào) ),裝置中應(yīng)放入___

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同步練習(xí)冊答案