3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用或制取的說法正確的是( 。
A.氯氣通入石灰乳中,制取漂白粉
B.自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌
C.實驗室保存氯化鐵溶液時加少量鹽酸,目的是防止Fe3+水解
D.常溫下濃硝酸與鋁、鐵均不反應(yīng),可用鋁或鐵制的容器存放濃硝酸

分析 A.氯氣與石灰乳制備漂白粉;
B.明礬不具有強氧化性;
C.Fe3+水解生成氫離子和氫氧化鐵;
D.常溫下濃硝酸與鋁、鐵發(fā)生鈍化.

解答 解:A.氯氣與石灰乳制備漂白粉,故A正確;
B.明礬不具有強氧化性,不能殺菌消毒,但水解生成膠體可除去水中懸浮雜質(zhì),故B錯誤;
C.Fe3+水解生成氫離子和氫氧化鐵,所以實驗室配制氯化鐵溶液時通常需要加入鹽酸,目的是抑制鐵離子水解,故C正確;
D.常溫下濃硝酸濃硝酸與鋁、鐵發(fā)生鈍化,為氧化還原反應(yīng),生成致命的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生,故D錯誤;
故選AC.

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì),綜合考查元素化合物,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意性質(zhì)與用途的關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.化學(xué)與社會、生活、技術(shù)和環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說法中不正確的是( 。
A.有機溶劑(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸點低,極易被引燃,加熱時最好用水浴加熱
B.石油裂解、海水制鎂、纖維素制火棉都包含化學(xué)變化
C.大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 (主要成分為 Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他 雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4•7H2O),設(shè)計了如圖流程:下列說法不正確的是( 。
A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑 X 選用鐵粉
B.固體1 中一定含有 SiO2,控制 pH 是為了使 Al3+轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3,進入固體 2
C.從溶液 2 得到 FeSO4•7H2O 產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
D.若改變方案,在溶液 1 中直接加 NaOH 至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到 FeSO4•7H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過如圖所示的路線合成:

(1)E中的含氧官能團名稱為羥基和酯基.
(2)B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng).
(3)寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)1molE最多可與4molH2加成.
(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.
A.苯環(huán)上只有兩個取代基,且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)             
B.核磁共振氫譜只有4個峰
C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(6)已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化,甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸.試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯(   )的合成路線(無機原料任選).
合成路線流程圖示例如下:H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.醇類在我們的日常生話中扮演著重要的角色,下列對于醇類的認(rèn)識正確的是( 。
A.乙二醇和丙三醇互為同系物
B.醇都可以發(fā)生消去反應(yīng)
C.醇在Cu催化作用下都可以催化氧化
D.飽和一元脂肪醇的化學(xué)式可用通式CnH2n+2O表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.下列關(guān)于催化劑的說法,正確的是( 。
A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后,化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
D.任何化學(xué)反應(yīng),都需要催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中,正確的是( 。
A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值
B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時,化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變
C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物濃度、體系的壓強無關(guān)
D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進行的程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-546.6kJ•mol-1,下列說法中不正確的是( 。
A.44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收546.6 kJ熱量
B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ
C.相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量
D.2 mol H-F鍵的鍵能比1 mol H-H鍵和1 mol F-F 鍵的鍵能之和大546.6 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得ClO2溶液.在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會影響ClO2的吸收率,具體情況如圖所示.
(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是30℃,要達到此要求需要采取的措施是水浴加熱.
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-,請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式:15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-
(3)該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo).若取NaClO3樣品6.0g,通過反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO2溶液,取此溶液20mL與37.00mL 0.500mol•L-1 (NH42Fe(SO42溶液充分反應(yīng)后,過量的Fe2+再用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.反應(yīng)原理為:
4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計算過程).

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