3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用或制取的說法正確的是（　�。�
A．氯氣通入石灰乳中，制取漂白粉
B．自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌
C．實驗室保存氯化鐵溶液時加少量鹽酸，目的是防止Fe3+水解
D．常溫下濃硝酸與鋁、鐵均不反應(yīng)，可用鋁或鐵制的容器存放濃硝酸

分析 A．氯氣與石灰乳制備漂白粉；
B．明礬不具有強氧化性；
C．Fe3+水解生成氫離子和氫氧化鐵；
D．常溫下濃硝酸與鋁、鐵發(fā)生鈍化．

解答 解：A．氯氣與石灰乳制備漂白粉，故A正確；
B．明礬不具有強氧化性，不能殺菌消毒，但水解生成膠體可除去水中懸浮雜質(zhì)，故B錯誤；
C．Fe3+水解生成氫離子和氫氧化鐵，所以實驗室配制氯化鐵溶液時通常需要加入鹽酸，目的是抑制鐵離子水解，故C正確；
D．常溫下濃硝酸濃硝酸與鋁、鐵發(fā)生鈍化，為氧化還原反應(yīng)，生成致命的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與社會、生活、技術(shù)和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．有機溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點低，極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱
B．石油裂解、海水制鎂、纖維素制火棉都包含化學(xué)變化
C．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 （主要成分為 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他 雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），設(shè)計了如圖流程：下列說法不正確的是（　�。�
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑 X 選用鐵粉
B．固體1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是為了使 Al3+轉(zhuǎn)化為 Al（OH）3，進入固體 2
C．從溶液 2 得到 FeSO4•7H2O 產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到 FeSO4•7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的路線合成：

（1）E中的含氧官能團名稱為羥基和酯基．
（2）B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）1molE最多可與4molH2加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
A．苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)             
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯（   ）的合成路線（無機原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．醇類在我們的日常生話中扮演著重要的角色，下列對于醇類的認(rèn)識正確的是（　�。�
A．乙二醇和丙三醇互為同系物
B．醇都可以發(fā)生消去反應(yīng)
C．醇在Cu催化作用下都可以催化氧化
D．飽和一元脂肪醇的化學(xué)式可用通式CnH2n+2O表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（　�。�
A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
D．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值
B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變
C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強無關(guān)
D．化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進行的程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列說法中不正確的是（　�。�
A．44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收546.6 kJ熱量
B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ
C．相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量
D．2 mol H-F鍵的鍵能比1 mol H-H鍵和1 mol F-F 鍵的鍵能之和大546.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示．
（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是30℃，要達到此要求需要采取的措施是水浴加熱．
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯（ClO2）的離子方程式：15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-．
（3）該小組擬以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2+再用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．反應(yīng)原理為：
4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產(chǎn)率”（寫出計算過程）．

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