Question

17．下列說法正確的是（　�。�

• A． 將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• B． 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
• C． 已知pOH=-lg[c（OH^-）]，又知體溫下正常人的血液pH=7.35，則血液的pOH為6.65
• D． KCN溶液中有劇毒HCN揮發(fā)出來，為了減少HCN的生成，最佳方法是加入KOH

Answer 1

分析 A．加水稀釋，促進醋酸電離，但醋酸溶液中c（H⁺）降低，溫度不變，離子積常數(shù)不變，據(jù)此判斷溶液中c（OH^-）變化；
B．醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，所以pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，pH、體積相等的醋酸和鹽酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），中和酸需要的堿與酸的物質(zhì)的量成正比；
C．體溫下正常人的血液pH=7.35，則溶液中c（H⁺）=10^-7.35mol/L，升高溫度，促進水電離，則水的離子積常數(shù)大于10^-14，則溶液中c（OH^-）＞$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-7.35}}$mol/L=10^-6.65mol/L，根據(jù)pOH=-lg[c（OH^-）]計算溶液的pOH；
D．HCN屬于酸，酸能和堿反應生成鹽而降低溶液毒性．

解答 解：A．加水稀釋，促進醋酸電離，但醋酸溶液中c（H⁺）降低，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以溶液中c（OH^-）增大，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，所以pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，pH、體積相等的醋酸和鹽酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），中和酸需要的堿與酸的物質(zhì)的量成正比，則醋酸消耗的NaOH物質(zhì)的量大，故B錯誤；
C．體溫下正常人的血液pH=7.35，則溶液中c（H⁺）=10^-7.35mol/L，升高溫度，促進水電離，則水的離子積常數(shù)大于10^-14，則溶液中c（OH^-）＞$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-7.35}}$mol/L=10^-6.65mol/L，所以血液中pOH小于6.65，故C錯誤；
D．KCN溶液中有劇毒HCN揮發(fā)出來，HCN屬于酸，酸能和堿反應生成鹽而降低溶液毒性，為了減少HCN的生成，最佳方法是加入KOH，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及pH計算、弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和等知識點，為高頻考點，易錯選項是A，注意A選項中除了氫氧根離子外其它離子濃度都減小，題目難度不大．