Question

1．已知2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，在含有a mol FeBr₂溶液中通入b mol Cl₂，當(dāng)a：b=1時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（　�。�

• A． 2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• B． 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• C． 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D． Fe²⁺+Br₂═Fe³⁺+Br^-

Answer 1

分析 根據(jù)2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-可知，F(xiàn)e²⁺的還原性強(qiáng)于Br^-，故在含有a mol FeBr₂溶液中通入b mol Cl₂，氯氣先與Fe²⁺反應(yīng)，等Fe²⁺反應(yīng)完后，氯氣再與Br^-反應(yīng)．由于a：b=1，設(shè) FeBr₂和Cl₂均為1mol，則溶液中含1molFe²⁺和2molBr^-，1molFe²⁺先和氯氣反應(yīng)，消耗0.5mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣能氧化1molBr^-，根據(jù)實(shí)際參與反應(yīng)的物質(zhì)的量寫出離子方程式．

解答 解：根據(jù)2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-可知，F(xiàn)e²⁺的還原性強(qiáng)于Br^-，故在含有a mol FeBr₂溶液中通入b mol Cl₂，氯氣先與Fe²⁺反應(yīng)，等Fe²⁺反應(yīng)完后，氯氣再與Br^-反應(yīng)．
由于a：b=1，故設(shè)FeBr₂和Cl₂均為1mol，則溶液中含1molFe²⁺和2molBr^-，當(dāng)通入1mol氯氣時(shí)，1molFe²⁺先和氯氣反應(yīng)，消耗0.5mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣能氧化1molBr^-，故實(shí)際參與反應(yīng)的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比為1；1．
A、Br^-也被部分氧化，故A錯(cuò)誤；
B、實(shí)際參與反應(yīng)的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比為1；1，故B錯(cuò)誤；
C、實(shí)際參與反應(yīng)的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比為1；1，故C正確；
D、是氯氣將Fe²⁺氧化，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意如果同一種氧化劑能和不同的還原劑混合，氧化劑首先氧化還原性最強(qiáng)的還原劑，其次在計(jì)算時(shí)應(yīng)該利用好電子的得失守恒，題目難度中等．