13．下列有關電解質的敘述正確是（　�。�
①凡是電解質其內部就存在陰陽離子
②強電解質的稀溶液中不存在溶質分子
③AlCl3熔融時不導電，但AlCl3是電解質；氨水能導電，但氨氣是非電解質
④強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
⑤電解質不一定能導電，能導電的物質也不一定是電解質
⑥強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強．
A．①②B．②③⑤C．②⑤D．④⑥

分析 ①電解質不一定是離子化合物；
②強電解質能完全電離；
③AlCl3在水溶液中能導電；氨水能導電是由于一水合氨的原因；
④強電解質不一定是離子化合物，弱電解質不一定是共價化合物；
⑤在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；
⑥溶液的導電性的強弱取決于離子濃度的大�。�

解答 解：①電解質不一定是離子化合物，如HCl是電解質，但其由原子構成，故①錯誤；
②強電解質能完全電離，故強電解質溶液中無溶質分子，故②正確；
③AlCl3在水溶液中能導電，故氯化鋁為電解質；氨氣溶于水能導電，是由于生成的一水合氨電離出了自由移動的離子的原因，與氨氣本身無關，故氨氣為非電解質，故③正確；
④強電解質不一定是離子化合物，如HCl是共價化合物但為強電解質；弱電解質不一定是共價化合物，故Al（OH）3為離子化合物但為弱電解質，故④錯誤；
⑤在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，故電解質不一定能導電；能導電的不一定為共價化合物，故單質鐵，故⑤正確；
⑥溶液的導電性的強弱取決于離子濃度的大小，與電解質的強弱無關，故⑥錯誤．
故選B．

點評 本題考查了電解質非電解質的判斷和影響溶液導電性的愿意，難度不大，應注意的是電解質不一定能導電，能導電的物質也不一定是電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式中，正確的是（　　）
A．氯水與足量的 FeBr2溶液反應：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B．NaHCO3溶液與 NaOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaHCO3溶液與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液與CaCl2；溶液反應：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成的CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12．
（2）若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于環(huán)烷烴，結構簡式為，名稱是環(huán)己烷，該烴的二氯代物有4種．
（3）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴屬于烯烴，結構簡式為（CH3）3C-CH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯；
核磁共振氫譜有3個吸收峰，其面積比是9：1：2．
下列物質中，與該烴互為同系物的是（填序號）①，互為同分異構體的是③．
①CH3CH═CHCH3　　　    ②CH2═CHC（CH3）3
③CH3CH2CH═CHCH2CH3　    ④（CH3）2CH（CH2）2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質按所含原子數(shù)由大到小順序排列的是（　�。�
①0.3molNH3    
②標準狀況下的22.4L氯氣    
③9mLH2O（4℃）    
④0.2mol磷酸．
A．①④③②B．④③②①C．②④③①D．①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
D．水電離出的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于以下給出的可逆反應：A+2B?2C（g）△H＜0，達到平衡后同時升高溫度并降低壓強，又達到新的平衡．若第二次平衡時混合物中C的含量與第一次平衡相同，則下列推斷正確的是（　�。�
A．A一定不是氣態(tài)物質B．A一定是氣態(tài)物質
C．B一定不是氣態(tài)物質D．B一定是氣態(tài)物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3?Fe3++3OH-B．NaHCO3?Na++HCO3-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．H2S?2H++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．閱讀下列實驗內容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol？L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D． 取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECBADGF（或ECBDAGF）
②該滴定操作中應選用的指示劑是酚酞．
③在G操作中如何確定終點？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大
（3）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入滴定管乙（選填“甲”或“乙”）中．
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏小（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計算待測硫酸溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數(shù)點后二位）是4.20mol/L-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在下列各組物質中，分子數(shù)相同的是（　�。�
A．2LCO和2L CO2
B．9克H2O和標準狀況下11.2L CO2
C．標準狀況下1mol O2和22.4L H2O
D．0.2mol H2和標準狀況下4.48L HCl氣體

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