5．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．Fe（OH）3?Fe3++3OH-B．NaHCO3?Na++HCO3-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．H2S?2H++S2-

分析 A．氫氧化鐵為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號；
B．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子；
C．氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出鉀離子與氯酸根離子；
D．硫化氫為多元弱酸分步電離；

解答 解：A．氫氧化鐵為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：Fe（OH）3?Fe3++3OH-，故A正確；
B．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子，電離方程式：，NaHCO3?=Na++HCO3-，故B錯誤；
C．氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出鉀離子與氯酸根離子，電離方程式：KClO3═K++ClO3-，故C錯誤；
D．硫化氫為多元弱酸分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2S?H++HS-，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)中含有上述兩種結(jié)合力的是（　　）
①NaOH�、赟iO2�、跱H4Cl�、芙饎偸、軳aCl  ⑥白磷．
A．①③⑥B．①②④C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率．鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2．檢驗(yàn)Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確是（　�。�
①凡是電解質(zhì)其內(nèi)部就存在陰陽離子
②強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子
③AlCl3熔融時不導(dǎo)電，但AlCl3是電解質(zhì)；氨水能導(dǎo)電，但氨氣是非電解質(zhì)
④強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
⑤電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)
⑥強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)．
A．①②B．②③⑤C．②⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列兩個反應(yīng)均可用于制取Cl2：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O     
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
下列對上述兩個反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．氧元素化合價(jià)均發(fā)生變化
B．MnO2和O2都是氧化劑
C．都是氯元素被還原
D．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比都是1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子大小B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子是否帶電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列各物質(zhì)的體積為22.4L的是（　�。�
A．1 mol H2OB．58.5 g NaCl
C．4 g H2D．6.02×1023個N2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是AB：
A．錐形瓶      B．200mL容量瓶     C．膠頭滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有溫度、容量，容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．（4）配制完畢后，老師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B：
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（5）通過計(jì)算需用托盤天平稱取NaCl固體2.9g；若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL該濃溶液．

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15．高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如圖：

（已知錳酸鉀為墨綠色固體、高錳酸鉀為紫黑色固體）
（1）在操作①和②中，MnO2 是該反應(yīng)的還原劑（“氧化劑”或“還原劑”）；第①步加熱熔融時應(yīng)選用的儀器是A：A．鐵坩堝   B．瓷坩堝    C．石英坩堝
（2）為提高第③步的浸出速率，可采取的措施有將熔融物粉碎、不斷攪拌、適當(dāng)加熱（寫出兩項(xiàng)即可）．
（3）第④步通人適量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-和MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學(xué)方程式表示）；所得晶體中可能含有的可溶性雜質(zhì)的化學(xué)式為K2MnO4、K2CO3．
（5）H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

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