3．列式計算：
（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體336L溶于1.0L水中，所得鹽酸密度為1.2g•cm-3，求該鹽酸物質(zhì)的量濃度．（保留三位有效數(shù)字）
（2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到20%；
①需往溶液中加入多少克氫氧化鈉？
②若20%NaOH溶液的密度為1.066g/cm3，計算物質(zhì)的量濃度．（保留小數(shù)點后兩位）

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$計算HCl的物質(zhì)的質(zhì)量，計算溶液的質(zhì)量，結(jié)合V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液的體積，進而可計算鹽酸物質(zhì)的量濃度；
（2）①設(shè)加入xgNaOH，根據(jù)ω（NaOH）=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$計算；
②根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算．

解答 解：（1）n（HCl）=$\frac{336L}{22.4L/mol}$=15mol，m（HCl）=15mol×36.5g/mol=547.5g，溶液質(zhì)量為547.5g+1000g=1547.5g，則溶液的體積為$\frac{1547.5g}{1547.5g}$=1289.6mL=1.29L，則c（HCl）=$\frac{15mol}{1.29L}$=11.6mol/L，
答：鹽酸物質(zhì)的量濃度為11.6mol/L；
（2）①設(shè)加入xgNaOH，ω（NaOH）=$\frac{100g×10.4%+xg}{100g+xg}$×100%=20%，
解之得x=12，
答：需往溶液中加入12g氫氧化鈉；
②c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.066g/L×20%}{40g/mol}$=5.33mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意對概念的理解與公式的靈活運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將20g 10%的NaOH溶液與30g 20%的NaOH溶液混合，混合溶液的密度為1.2g/cm3．試計算：
（1）混合溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
（2）混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用石墨電極電解500mL含足量KCl的溶液，若通過xmol電子的電量，則溶液的pH與x的關(guān)系是（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）（　�。�
A．pH═14+lg2xB．pH═14-lg2xC．pH═14+lgxD．pH═-lgx

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．食鹽可作為調(diào)味劑，也可作食品的增白劑
B．二氧化硫可廣泛用于食品增白
C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
D．我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉未為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：將一定量的鐵釘與濃硫酸加熱時，觀察到鐵釘完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．實驗室現(xiàn)有下列試劑：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水．請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中肯定含有SO2氣體．
【實驗探究】
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié) 論
驗證猜想Ⅰ步驟①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中溶液紫紅色褪去含有Fe2+
步驟②：另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色含有Fe3+
驗證猜想Ⅱ將所得氣體通入如下裝置甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體含有兩種或以上氣體
【問題討論】
（1）有同學(xué)提出：若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和新制氯水兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，試問是否可行不正確（填：“正確”或“不正確”）并說明原因若溶液中含有Fe3+則無法檢驗溶液中是否含有Fe2+

（2）有同學(xué)提出：試管中氣體可能是H2和Q氣體，為此重新設(shè)計了實驗裝置如圖1（圖中夾持儀器省略）．
①認為含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
②為確認Q的存在，則M中盛放的試劑為澄清的石灰水，并將裝置M添加于C（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
③裝置圖2中D、E、F組合的作用是確認是否有H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中負極的反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═CO2↑+OH-
C．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）
D．將Na2CO3在水溶液加熱蒸干，由于CO2易揮發(fā)，最終得到NaOH固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某同學(xué)取一定量Fe 與Al 的混合物與一定量極稀的硝酸充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物僅NH4NO3一種．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC 段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（2）在圖中DE 段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）點B 與A 點沉淀物質(zhì)的量的差值為0.008mol．
（4）C 點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①抑制Fe3+的水解；②提高鐵的浸出率．
（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時FeS2 被氧化為SO42-該反應(yīng)的離子方程式為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量，以控制加入FeS2 的量．實驗步驟為：
準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍微過量的SnCl2 再加HgCl2 除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①加入稍微過量的SnCl2的目的是：確保Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+．
②若不加HgCl2，則測定的Fe3+ 量偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（4）①濾液中含有少量Fe3+，試寫出產(chǎn)生Fe3+的離子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
②已知部分陽離子一氫氧化物形式沉淀時，溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.48.3
完全沉淀3.25.29.712.49.8
實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體．請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a．向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌；
b．滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8；
c．分離，洗滌；    d．灼燒，研磨．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知NaHSO3溶液顯酸性，則NaHSO3溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）B．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案