14．用石墨電極電解500mL含足量KCl的溶液，若通過xmol電子的電量，則溶液的pH與x的關系是（假設電解前后溶液的體積不變）（　　）
A．pH═14+lg2xB．pH═14-lg2xC．pH═14+lgxD．pH═-lgx

分析 常溫下用惰性電極電解500mL含足量KCl的溶液，發(fā)生電極反應為：陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，結合反應可計算出電解后的溶液中的氫氧根離子濃度，再結合水的離子積計算出溶液中氫離子濃度，最后計算出溶液的pH．

解答 解：電解過程的電極反應式為：陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成的氫氧根離子與轉移的電子的物質的量相等，則通過xmol電子的電量時生成了xmol氫氧根離子，電解后得到溶液的氫氧根離子濃度為$\frac{xmol}{0.5L}$=2xmol/L 則c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{2x}$，所以溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{2x}$=lg2x+14，
故選A．

點評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，根據(jù)電極反應式找出轉移電子與氫氧根離子的物質的量關系為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．我國以三個強度等級（42.5、52.5、62.5）表示水泥的性能，等級越高性能越好
B．光導纖維的主要成分是石英玻璃
C．新型陶瓷分成兩大類，即結構陶瓷（如納米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷）
D．在玻璃中加入金屬氧化物，可以使玻璃呈現(xiàn)顏色，例如加入氧化亞銅（Cu2O）呈藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈉和鈉的化合物有許多重要的用途．
（1）碳酸鈉可用于從海水提取溴，涉及的反應如下：
3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
在上述反應中用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目； 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是5：1；
（2）鈉與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，少量的鈉應保存在煤油中鈉著火時應采取的滅火措施是：干的沙土滅火；
（3）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2
（4）廚房中存放的純堿和小蘇打無法用外觀區(qū)別時，請你設計用廚房現(xiàn)有的物質來區(qū)分它們的方法各取少許，分別滴入食醋，產生氣泡快的是小蘇打．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
B．1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
C．0.1mol AlCl3完全轉化為氫氧化鋁膠體，生成0．lNA個膠體粒子
D．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2（s）的反應是SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）
△H（298.15K）=-94.0  kJ/mol，
△S（298.15K）=-75.8J/（ mol•K）
設△H和△S不隨溫度變化而變化，試求此反應自發(fā)進行的溫度條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于NO的下列敘述不正確的是（　　）
A．NO不溶于水，是一種大氣污染物
B．NO是一種紅棕色的有毒氣體
C．NO結合血紅蛋白的能力比CO還強
D．NO與氧氣反應生成NO2，體現(xiàn)其還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．實驗室用固體燒堿配制1000mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
（1）需稱量160.0g的燒堿固體，它應該放在燒杯中進行稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是EG（填寫代號）．
A．燒杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．1 000mL容量瓶　E．漏斗
F．膠頭滴管　G．500mL容量瓶
（3）根據(jù)實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成該實驗還缺少的儀器是
托盤天平．
（4）在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是
改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切．
（5）上述步驟的正確操作順序是
abdcfe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．列式計算：
（1）將標準狀況下的HCl氣體336L溶于1.0L水中，所得鹽酸密度為1.2g•cm-3，求該鹽酸物質的量濃度．（保留三位有效數(shù)字）
（2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶質的質量分數(shù)增大到20%；
①需往溶液中加入多少克氫氧化鈉？
②若20%NaOH溶液的密度為1.066g/cm3，計算物質的量濃度．（保留小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如圖1：
回答下列問題：
（1）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調節(jié)溶液顯堿性．
（2）步驟②反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如圖2曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應的污水pH值高（填“高”或“低”）．
（5）可用滴定分析法測定Na2FeO4的純度，已知：
FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱量2.28g高鐵酸鈉粗樣品溶解，加入足量KCrO2充分反應后過濾，將濾液定容于250ml容量瓶，每次取25ml定容后的溶液，加入稀硫酸進行酸化，再用0.100mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定三次，每次消耗標準液的體積分別為28.36ml，29.98ml，30.02ml．則：
①上述樣品中高鐵酸鈉的質量分數(shù)為86.8%．
②若到達滴定終點時仰視讀數(shù)，將導致所測定的樣品質量分數(shù)偏大（偏大、偏小、不變）

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