1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H、H+、H2是 （　�。�
A、氫的五種同位素
B、五種氫元素
C、氫的五種核素
D、氫元素的五種不同粒子
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；
B．元素種類，只有一種，即氫元素；
C．H2是分子，核素是原子；
D．根據(jù)每一種粒子的含義解答即可．
解答： 解：A．因同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而H+、H2不是原子，故A錯(cuò)誤；
B．氫元素只有一種，故B錯(cuò)誤；
C．H2是氫氣分子，核素是原子，故C錯(cuò)誤；
D．11H、12H、13H是氫元素的三種不同粒子，H+表示氫離子，H2表示氫氣分子，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的理解，難度不大，要注意它們之間的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、P、Q、R、S的濃度相等
B、P、Q、R、S在容器中共存
C、P、Q、R、S的濃度不再變化
D、P、Q的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是為了更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性．下列分類的依據(jù)及分類方法正確的是（　�。�
A、根據(jù)物質(zhì)能否溶于水，將物質(zhì)分為易溶物質(zhì)和難溶物質(zhì)
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有單質(zhì)生成把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C、根據(jù)物質(zhì)中是否含碳元素，將物質(zhì)分為無機(jī)物和有機(jī)物
D、根據(jù)酸中是否含有氧元素，將酸分為無氧酸和含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

VmL Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
125a
8V
mol?L-1
B、
125a
9V
mol?L-1
C、
125a
36V
 mol?L-1
D、
125a
54V
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
B、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、氨水中加入少量氯化鋁溶液  Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D、H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)反應(yīng)的方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
B、2CH3CH2OH+O2
Cu，△
2CH3CHO+2H2O
C、+HNO3
濃硫酸
50-60℃
+H2O
D、nCH2=CH2
一定條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，下列關(guān)于元素電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是（　　）
A、周期表中從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸變大
B、周期表中從上到下，同一主族元素的電負(fù)性逐漸變大
C、電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)
D、電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的CuSO4和NaCl的混合物，完全溶于水，用石墨電極對(duì)溶液進(jìn)行電解，根據(jù)電極產(chǎn)物可分為三個(gè)階段．按要求回答下列問題．
（1）第一階段陰極電極反應(yīng)式
 
，陽極電極反應(yīng)式
 
．
（2）第二階段陰極電極反應(yīng)式
 
，陽極電極反應(yīng)式
 
．此階段酸性明顯增強(qiáng)的是
 
填陽極，陰極）．
（3）第三階段陰極電極反應(yīng)式
 
，陽極電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g?L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測定．

（1）儀器A的名稱是
 
，水通入A的進(jìn)口為
 
．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的
 
；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為
 
；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）
 
（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：
 
g?L-1．
（5）該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：
 
．
（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關(guān)于吸收液的說法正確的是
 

A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
D．c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
E．
c(HS
O
-
3
)
c(S
O
2-
3
)
＞
c(H2SO3)
c(HSO3)
．

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