17．HA、HB、HC三種一元弱酸溶液的濃度都是0.1mol/L在室溫時，HA溶液中A的濃度是1.32×10-3mol/L，HB的電離度是1.15%，HC溶液的pH值等于3，三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HA＞HB＞HC．

分析 等濃度的酸電離出來的氫離子濃度越大，酸的酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析．

解答 解：HA、HB、HC三種一元弱酸溶液的濃度都是0.1mol/L，在室溫時，HA溶液中A-的濃度是1.32×10-3mol/L，則H+的濃度為1.32×10-3mol/L，HB的電離度是1.15%，則HB中氫離子濃度為0.1mol/L×1.15%=0.00115mol/L，HC溶液的pH值等于3，則其氫離子濃度為0.001mol/L，
所以三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HA＞HB＞HC，
故答案為：HA＞HB＞HC．

點(diǎn)評 本題考查了酸性強(qiáng)弱的比較，明確溶液中氫離子濃度與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握電離度的含義．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對2P2O5的正確描述為（　�。�
A．表示五氧化二磷分子是由磷元素與氧元素組成的
B．表示4個磷原子和10個氧原子
C．表示2個五氧化二磷分子，有4個磷原子和10個氧原子
D．表示2個五氧化二磷分子，每個五氧化二磷分子中含有2個磷原子和5個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向8g某+2價金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100mL，在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，一定時間后，在一個電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氧氣，在另一個電極上得到1.28g金屬．
（1）根據(jù)計(jì)算確定金屬的名稱．
（2）計(jì)算通電后所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液體積按100mL計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化
B．C60、液氯是單質(zhì)，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物
C．煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的石蠟

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．SO2屬于酸性氧化物，CaO屬于堿性氧化物
B．鹽酸，硝酸都屬于無氧酸
C．氫氧化鈉，氫氧化鐵都是可溶性堿
D．CO，CO2都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．鉛蓄電池是常見的可充電電池，放電時，正極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，電池工作一段時間，電解質(zhì)溶液pH會增大（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的兩稀溶液間的反應(yīng)，可以用同一個離子方程式來表示的是（　�。�
A．HCl與Na2CO3；HNO3與KHCO3B．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與CuSO4
C．HCl與KOH；H2SO4與Ba（OH）2D．H2SO4與NaHCO3；NaHSO4與KHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
（1）上式中X物質(zhì)的化學(xué)式為FeCl2．
（2）在上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CuCl2，比較CuCl2和FeCl3，F(xiàn)eCl3的氧化性更強(qiáng)．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；請寫出離子方程式是上式的任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．
（4）若有6.4g銅被氧化，參與反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為多少？寫出簡要的計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過反應(yīng)獲得：NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）．
①氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 K2
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H3 K3
則△H3=2△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K3=$\frac{K_1^2}{K_2}$（用K1和K2表示）．
②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．室溫下，用一定量的NaOH
溶液吸收NO、NO2混合氣體，得到0.1mol/L的NaNO2溶液．已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4，
那么室溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=1.4×10-11，0.1mol/L NaNO2溶液中從c（Na+ ）、c（OH- ）、c（NO2- ）、c（HNO2）的大小順序?yàn)閏（Na+ ）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（HNO2）．
（2）在3.0L密閉容器中，通入0.10mol CH4和0.20mol NO2，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)，CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H＜0，反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/min0246810
總壓強(qiáng)p/100kPa4.805.445.765.926.006.00
①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～4min內(nèi)v（NO2）=0.01mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)K=0.675（不必帶單位）．
②在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖（橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度，縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%）：

則下列敘述正確的是AD．
A．若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%
B．反應(yīng)速率：b點(diǎn)的v （逆）＞e點(diǎn)的 v （逆）
C．平衡常數(shù)：c點(diǎn)=d點(diǎn)
D．提高b點(diǎn)時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可適當(dāng)升溫或增大c（CH4）

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