Question

6．用FeCl₃溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2X．
（1）上式中X物質(zhì)的化學(xué)式為FeCl₂．
（2）在上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CuCl₂，比較CuCl₂和FeCl₃，F(xiàn)eCl₃的氧化性更強(qiáng)．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；請(qǐng)寫出離子方程式是上式的任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂．
（4）若有6.4g銅被氧化，參與反應(yīng)的FeCl₃的物質(zhì)的量為多少？寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過程．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子守恒可確定X為何種物質(zhì)；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，從化合價(jià)變化的角度判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念；
（3）根據(jù)離子方程式的書寫方法在Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂基礎(chǔ)上改寫即可；
（4）若有6.4g銅被氧化，則n（Cu）=$\frac{m}{M}$=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，根據(jù)方程式計(jì)算．

解答 解：（1）根據(jù)原子守恒可知2X含有2個(gè)Fe，4個(gè)Cl，故X為FeCl₂，
故答案為：FeCl₂；
（2）反應(yīng)中，F(xiàn)eCl₃中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，F(xiàn)eCl₃為氧化劑，被還原，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為FeCl₂，Cu元素的化合價(jià)升高，由0價(jià)升高為+2價(jià)，為還原劑，被氧化物，對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CuCl₂；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性：FeCl₃＞CuCl₂，
故答案為：CuCl₂；FeCl₃；
（3）FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂均易溶易電離拆成離子形式，刪除不反應(yīng)的離子即得Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，其化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂；
故答案為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂；
（4）若有6.4g銅被氧化，則n（Cu）=$\frac{m}{M}$=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，已知方程式為Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，則n（FeCl₃）=2n（Cu）=0.1mol×2=0.2mol；
答：參與反應(yīng)的FeCl₃的物質(zhì)的量為0.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、鐵離子的氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)原理，離子方程式的書寫要遵循寫-拆-刪-查步驟，重點(diǎn)在拆分，題目難度中等．