12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2屬于酸性氧化物，CaO屬于堿性氧化物
B．鹽酸，硝酸都屬于無(wú)氧酸
C．氫氧化鈉，氫氧化鐵都是可溶性堿
D．CO，CO2都是酸性氧化物

分析 A、堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B、酸根據(jù)是否含有氧元素可以分為含氧酸、無(wú)氧酸；
C、根據(jù)物質(zhì)的溶解性來(lái)判斷；
D、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．

解答 解：A、SO2是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，CaO是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，屬于堿性氧化物，故A正確；
B、鹽酸屬于無(wú)氧酸，硝酸屬于含氧酸，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉易溶于水，屬于可溶堿，氫氧化鐵難溶于水，不是可溶性堿，故C錯(cuò)誤；
D、CO是不成鹽氧化物，CO2是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，注意概念的理解和掌握是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．

①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）①電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
②一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4 LCl2分別與鐵和銅反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
B．1mol Na2O2與CO2足量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C．1mol•L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
D．1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，濃硫酸緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘
C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱量
D．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）k3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+（填離子符號(hào)）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{gNA}}$×1010pm（只寫(xiě)計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．HA、HB、HC三種一元弱酸溶液的濃度都是0.1mol/L在室溫時(shí)，HA溶液中A的濃度是1.32×10-3mol/L，HB的電離度是1.15%，HC溶液的pH值等于3，三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HA＞HB＞HC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 （　�。�

選項(xiàng) X YZ M 
 A O2 CO2 CO C
 B HNO3 Fe（NO3）3 Fe（NO3）2Fe
 C NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2
 D NH3 NO NO2O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件下，2.3g鈉與一定量氧氣充分反應(yīng)，得到3.5g固體（假設(shè)產(chǎn)物不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），所得產(chǎn)物與足量水反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．0.28LB．0.56LC．1.12LD．2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室利用冰醋酸和正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）制備乙酸正丁酯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度/（g/cm3）0.8101.0490.8820.7689
沸點(diǎn)/℃118.0118.1126.1142
合成反應(yīng)：在干燥的儀器a中加入9.5g正丁醇、9.2mL 冰醋酸和3～4滴濃硫酸，搖勻后，加幾粒沸石，c中通水，開(kāi)始緩慢加熱，控制餾出物的溫度不超過(guò)130℃．分離提純：
①將儀器a中反應(yīng)后的混合液與儀器e中的餾出物合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中；
②依次用水、少量10%的碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后再加干燥劑M，靜置一段時(shí)間后，棄去M；
③將最終得到的反應(yīng)粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)入洗凈的儀器a中，加入幾粒沸石，進(jìn)行蒸餾，得到乙酸正丁酯9.1g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）在分液時(shí)應(yīng)選如右圖裝置中的B（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）第一次水洗的目的是除去硫酸及部分乙酸．
（5）干燥劑M可以是B（填序號(hào)）
A．五氧化二磷B．無(wú)水硫酸鈉C．堿石灰D．氫氧化鈉固體
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的乙酸正丁酯的產(chǎn)率是61.1%．

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