13．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，其有效成分為Ca（ClO）2．制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

分析 氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，結(jié)合反應(yīng)的方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O解答該題．

解答 解：氯氣與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，
故答案為：Ca（ClO）2；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

點評 本題主要考查鹵素元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意氯氣、次氯酸及其鹽的性質(zhì)和用途，學(xué)習(xí)中注意了解漂白粉的組成和性能．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機理的裝置圖（夾持儀器略）．

（1）B裝置的作用吸收A中揮發(fā)出的HCl．
（2）C裝置為02的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的某氣體，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2═CO32-+H2O．
（4）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨�，檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量CaCl2或BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．阿司匹林（）是應(yīng)用最廣的解熱鎮(zhèn)痛藥．通過乙二醇把阿斯匹林連接在高聚物E上，可制成緩釋長效阿斯匹林．其合成過程如下：

已知：
完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)②縮聚反應(yīng)．
（2）1mol緩釋阿斯匹林最多可與含4nmolNaOH的溶液反應(yīng)．
（3）C→D過程中可能生成多種副產(chǎn)物．寫出下列副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：含一個六元環(huán)；；聚合物．
（4）寫出兩種滿足下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式任意2種．
①分子中有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一硝基取代物有2種．
（5）設(shè)計一條用乙烯的同系物合成E的合成路線．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$ B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）
（6）反應(yīng)③中若將醋酸酐換成醋酸，則得不到阿斯匹林．這說明酚羥基不能與羧酸反應(yīng)形成酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出符合分子式為C7H6O2，且屬于芳香族化合物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式除外，還有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（　�。�
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
B．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀硅酸
C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2
D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的溶液中，加入淀粉溶液時，溶液顏色無變化；再滴加氯水，溶液會變藍(lán)的是（　�。�
A．NaClB．NaBrC．KID．I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，試劑為氯氣或氯水，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；除去FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，試劑為鐵粉，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．（1）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是bd．
a．υ（O2）正=2v（SO3）逆
b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則υ（O2）=0.036mol•L-1•min-1；若繼續(xù)通入0.4molSO2和0.2molO2則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.54mol＜n（SO3）＜0.6mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）（1）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/°C165175185195
K111.974.150.634.8
①△H＜ 0 （填“＞”、“＜”或“=”）
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{{n（N{H_3}）}}{{n（C{O_2}）}}=x$，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系．a(chǎn)隨著x增大而增大的原因是NH3的量增大，平衡正向移動，則增大CO2的轉(zhuǎn)化率．
（3）圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為32%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵全部為共價鍵的是（　�。�
A．NH4Cl  CO2   NeB．O2      KF    SO2
C．HCl   CH3CH2OH   CH4D．Na202    N2    H20

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