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大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH3)4]2SO4(s)能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑[N(CH3)4]2SO4(s)+ SO2[N(CH3)4]2S2O6(s)ΔH＜0 則用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的適宜條件為
A．高溫高壓　B．低溫高壓　C．高溫低壓　D．低溫低壓
B

試題分析：分析反應[N(CH3)4]2SO4(s)+ SO2[N(CH3)4]2S2O6(s) ΔH＜0知，該反應正向為氣體體積減小的放熱反應，要想提高SO2的吸收率，使平衡向正向移動，根據平衡移動原理，適宜的條件為低溫高壓，選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行以下可逆反應：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則反應
A．正反應放熱，L是固體B．正反應放熱，L是氣體
C．正反應吸熱，L是氣體D．正反應放熱，L是固體或氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝+57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化如圖示曲線。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應開始到第10min，H2的轉化率為           ，在          該條件下，反應的平衡常數K=         ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，則平衡            （選填序號）。
a．向正向移動     b．向逆向移動
c．不移動         d．無法確定平衡移動方向
（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              （選填序號）。
a．升高溫度                   b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH3OH(g)
II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：

（1）A電極的電極反應方程式為             。
（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4 溶液。當兩極產生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產生的H+），則陽極產生的氣體的物質的量是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分數，t是時間，下列關于該反應的分析正確的是(    )
A．正反應放熱，L為氣體
B．正反應吸熱，L為固體或純液體
C．正反應吸熱，L為氣體
D．正反應放熱，L為固體或純液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應①、②分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是：
A．反應①的正反應是吸熱反應
B．在平衡（I）和平衡（II）中的氣體摩爾體積相同
C．達平衡（I）時X的體積分數為5/11
D．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10:11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩實驗：(N2O42NO2　ΔH＞0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
(b)在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（   ）
A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應。反應過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（   ）
A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．該溫度下，反應的平衡常數K = 0.025（不考慮單位）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0
D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是
A．A的轉化率變大B．平衡向正反應方向移動
C．D的質量分數變大D．a＜c＋d

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