Question

溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl₅，發(fā)生PCl₅(g)  PCl₃(g) + Cl₂(g)反應。反應過程中c(Cl₂) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（   ）

A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)

B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K = 0.025（不考慮單位）

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0

D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

Answer 1

C

試題分析：A、由圖可知，0～50s 內(nèi)Cl₂的濃度變化量為0.08mol/L，根據(jù)v=△c/△t計算v（Cl₂）=1.6×10^-3mol/（L?s），正確；B、由圖可知，250s時達到平衡，平衡時c（Cl₂）=0.1mol/L，利用三段式計算平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算，
PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g）
開始（mol/L）：0.5        0        0
變化（mol/L）：0.1        0.1      0.1
平衡（mol/L）：0.4        0.1      0.1
故該溫度下平衡常數(shù)k=0.025，正確；C、由B可知，平衡時c（PCl₃）=0.1mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c′（PCl₃）=0.11mol/L，濃度增大，平衡向正反應移動，該反應為吸熱反應，△H＞0，錯誤； D、反應達平衡后，再向容器中充入 1mol PCl₅，平衡向正反應移動，等效為增大壓強，增大壓強，與原平衡相比PCl₅轉(zhuǎn)化率降低，故達平衡時0.1mol/L＜c（Cl₂）＜0.2mol/L，正確。