在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是
A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．D的質(zhì)量分數(shù)變大D．a(chǎn)＜c＋d
D

試題分析：反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半的瞬間，的濃度為原平衡的2倍.但當(dāng)再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，這說明增大壓強，平衡向消耗C的逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是體積增大的，即a＜c＋d，的轉(zhuǎn)化率變小，D的質(zhì)量分數(shù)變小，所以選項ABC都是錯誤的，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH3)4]2SO4(s)能與SO2進行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑[N(CH3)4]2SO4(s)+ SO2[N(CH3)4]2S2O6(s)ΔH＜0 則用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的適宜條件為
A．高溫高壓　B．低溫高壓　C．高溫低壓　D．低溫低壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)在一定壓強下，達到平衡時測得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0 molN2和6.0molH2，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為 
A．若為定容容器，n(NH3)=1.2molB．若為定壓容器，n(NH3) >1.2mol
C．若為定容容器，n(NH3)>1.2molD．若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達到平衡后，改變下述條件，再次達到平衡，NH3濃度與原平衡不同的是 
A．保持溫度和壓強不變，充入1 mol NH3(g)
B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g)
C．保持溫度和壓強不變，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g)
D．保持溫度和壓強不變，充入1 mol Ar(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（  ）
A．40%B．50%C．60%D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為                       ；
（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是         (填字母序號) 。
a．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離     b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強
(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是       (填字母序號)．
a．c ( H2 )減少                 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
（4） 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。

①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A點時容器的體積為1 L，該溫度下B點的平衡常數(shù)  K=            。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是
A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1: 1
B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化
C．生成2 mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對于A(g)+B(g)  xC（g）  ΔH  有:
 
（1）①圖表明P1    P2 ,且x的值為      ；
（2）②圖表明T1   T2 ，且ΔH     0；
（3）如果③圖R1,R2分別表示改變壓強，則R1   R2 ,x的值為       ；
（4）如果③圖分別表示有無催化劑，則R1表示       催化劑。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入
A．H+B．OH-C．K+D．H2O

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