7．某有機物的結構簡式如圖所示，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是（　�。�
①加成反應  ②水解反應  ③酯化反應  ④氧化反應  ⑤還原反應⑥消去反應．
A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．全部

分析 該物質中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基、氯原子，具有烯烴、羧酸、醇、鹵代烴的性質，能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應、取代反應、消去反應、酯化反應等，據(jù)此分析解答．

解答 解：含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加成反應；
含有氯原子，所以能發(fā)生水解反應；
含有羧基和醇羥基，能發(fā)生酯化反應；
含有醇羥基、碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應；
含有碳碳雙鍵，能發(fā)生還原反應；
含有氯原子和醇羥基，且連接氯原子或醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應，
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，把握官能團及其性質關系即可解答，側重考查醇、羧酸、烯烴、鹵代烴的性質，注意醇或鹵代烴發(fā)生消去反應時有機物結構特點，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g）；△H＜0，有下列判斷，其中不正確的是（　�。�
A．若容器容積不變，升高溫度，各氣體的相對分子質量一定增大
B．若從正反應開始，平衡時A、B的轉化率相等，則A、B的物質的量之比為a：b
C．達到平衡時，有amol A消耗的同時有b mol B生成
D．若容器為體積不變的密閉容器且a+b=c+d，則當升高容器內溫度時平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于氧化劑的敘述正確的是（　　）
A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素
C．在反應中易失電子的物質D．是反應生成的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的液體溴苯
B．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
C．醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無水乙醇
D．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學反應方程式：
Fe203（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3C02（g）△H=-25kJ/mol
Fe203（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+C02（g）△H=-15.7kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+19kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-10.98kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（　�。�
A．如圖實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B．如圖實驗：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
C．如圖實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內始終保持無色
D．如圖實驗IV：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．pH值等于2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化趨勢示意圖如圖所示，則下列結論正確的是：（　　）
A．等體積pH=2的兩種酸中和NaOH的能力酸A比酸B強
B．A為弱酸，B為強酸
C．酸B的摩爾濃度比酸A大
D．A比B易電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，為降低水的硬度，下列方法可行的是（　�。�
A．煮沸B．靜置C．過濾D．吸附

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應當溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時，醋酸一定過量
C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．在0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中：c（H+）＞c（ SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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