16．化學(xué)中的pH表示物體的酸堿程度，其定義為pH=-1g[H+]，這里的[H+]為每升中氫離子的濃度．求出下列物體的pH：（1）醋：[H+]≈6.3×10-3
（2）胡蘿卜：[H+]≈1.0×10-5．
（3）已知海水的pH為8.3，求海水的氫離子的濃度．

分析 根據(jù)pH=-1g[H+]計(jì)算溶液的pH或[H+]，以此解答．

解答 解：（1）醋：[H+]≈6.3×10-3．則pH=-lg6.3×10-3=3-lg6.3=2.2，答：pH=2.2；
（2）胡蘿卜：[H+]≈1.0×10-5．則pH=-lg1.0×10-5=5，答：pH=5；
（3）海水的pH為8.3，則[H+]=10-8.3mol/L，答：海水的氫離子的濃度為10-8.3mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查pH的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大．下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（　�。�
A．雙酚A的分子式是C15H16O2
B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1：2：2：3
C．反應(yīng)①中，1 mol雙酚A最多消耗4mol Br2
D．反應(yīng)②的產(chǎn)物中有兩種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．制備溴苯時(shí)，將苯與溴水混合，劇烈振蕩
B．除去甲烷中混有的二氧化碳時(shí)，依次通過燒堿溶液和濃硫酸
C．在酸性高錳酸鉀溶液中滴加幾滴苯，用力振蕩，紫紅色褪去
D．在苯中銅氫氣制備環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）
A．44gN2O含有的氮原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4 L N2含有的分子數(shù)目為NA
C．1 mol Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA
D．lmol•L-1K2CO3，溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：3H2+N2═2NH3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　　）
A．N2和H2的總能量一定大于NH3的總能量
B．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
C．N2和H2的總能量一定低于NH3的總能量
D．NH3的能量一定高于N2的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．純水中存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，當(dāng)改變條件時(shí)，填寫表中各項(xiàng)內(nèi)容．
 改變條件 平衡移動(dòng)方向 pH 水電離出的c（H+） KW
 升溫    
 通入HCl氣體    
 加入NaOH固體    
 加入NH4Cl固體    
 加入金屬鈉    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．甲醇是燃料電池的常見原料，現(xiàn)以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以甲醇為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．圖是甲醇燃料電池模型，試回答下列問題：
①寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②b處應(yīng)該通入甲醇（填空氣或者甲醇）M、N是陰離子交換膜，則陰離子移動(dòng)的方向是從右到左（填“從左到右”或“從右到左”）
③用該電池電解500mL，0.2mol/L的CuSO4溶液，消耗3.2g甲醇時(shí)，陰極析出Cu的質(zhì)量為6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：
（1）電解時(shí)，以金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫出電解方程式：
陽極：Cu-2e-=Cu2+；
陰極：Cu2++2e-=Cu；
（2）寫出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；
（3）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡(jiǎn)要解釋之：王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后
①甲池中有紅色物質(zhì)析出的是碳棒．甲池中化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
②乙池中陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①甲池中碳極上電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-．
②寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e-后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH=13．

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