16.化學(xué)中的pH表示物體的酸堿程度,其定義為pH=-1g[H+],這里的[H+]為每升中氫離子的濃度.求出下列物體的pH:(1)醋:[H+]≈6.3×10-3
(2)胡蘿卜:[H+]≈1.0×10-5
(3)已知海水的pH為8.3,求海水的氫離子的濃度.

分析 根據(jù)pH=-1g[H+]計(jì)算溶液的pH或[H+],以此解答.

解答 解:(1)醋:[H+]≈6.3×10-3.則pH=-lg6.3×10-3=3-lg6.3=2.2,答:pH=2.2;
(2)胡蘿卜:[H+]≈1.0×10-5.則pH=-lg1.0×10-5=5,答:pH=5;
(3)海水的pH為8.3,則[H+]=10-8.3mol/L,答:海水的氫離子的濃度為10-8.3mol/L.

點(diǎn)評 本題考查pH的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查,注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑,能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對兒童的健康危害更大.下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是( 。
A.雙酚A的分子式是C15H16O2
B.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3
C.反應(yīng)①中,1 mol雙酚A最多消耗4mol Br2
D.反應(yīng)②的產(chǎn)物中有兩種官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是(  )
A.制備溴苯時(shí),將苯與溴水混合,劇烈振蕩
B.除去甲烷中混有的二氧化碳時(shí),依次通過燒堿溶液和濃硫酸
C.在酸性高錳酸鉀溶液中滴加幾滴苯,用力振蕩,紫紅色褪去
D.在苯中銅氫氣制備環(huán)己烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( 。
A.44gN2O含有的氮原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,22.4 L N2含有的分子數(shù)目為NA
C.1 mol Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA
D.lmol•L-1K2CO3,溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.已知:3H2+N2═2NH3為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的是( 。
A.N2和H2的總能量一定大于NH3的總能量
B.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
C.N2和H2的總能量一定低于NH3的總能量
D.NH3的能量一定高于N2的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.純水中存在如下平衡:H2O?H++OH-△H>0,當(dāng)改變條件時(shí),填寫表中各項(xiàng)內(nèi)容.
 改變條件 平衡移動(dòng)方向 pH 水電離出的c(H+ KW
 升溫    
 通入HCl氣體    
 加入NaOH固體    
 加入NH4Cl固體    
 加入金屬鈉    

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.甲醇是燃料電池的常見原料,現(xiàn)以熔融的K2CO3為電解質(zhì),以甲醇為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極.圖是甲醇燃料電池模型,試回答下列問題:
①寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式O2+4e-+2CO2=2CO32-
②b處應(yīng)該通入甲醇(填空氣或者甲醇)M、N是陰離子交換膜,則陰離子移動(dòng)的方向是從右到左(填“從左到右”或“從右到左”)
③用該電池電解500mL,0.2mol/L的CuSO4溶液,消耗3.2g甲醇時(shí),陰極析出Cu的質(zhì)量為6.4g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下:

根據(jù)以上工藝回答下列問題:
(1)電解時(shí),以金屬廢料為陽極,純銅為陰極,CuSO4溶液為電解液,寫出電解方程式:
陽極:Cu-2e-=Cu2+;
陰極:Cu2++2e-=Cu;
(2)寫出步驟(4)的離子反應(yīng)方程式:2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+;
(3)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Au+6HNO3(濃)=Au(NO33+3NO2↑+3H2O
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng),但金卻可以溶于王水,試簡要解釋之:王水中含有大量的Cl-,Au3+與Cl-可生成AuCl4-,使該平衡中Au3+濃度降低,平衡正移,金即可溶于王水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:
(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后
①甲池中有紅色物質(zhì)析出的是碳棒.甲池中化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
②乙池中陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu.
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①甲池中碳極上電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-
②寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e-后停止實(shí)驗(yàn),池中溶液體積是200mL,則溶液混勻后的pH=13.

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