一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1mol?L-1 300mL 的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成1.12L NO氣體（標準狀況），再向反應(yīng)后溶液中加入1mol?L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　�。�
A、200mL
B、245mL
C、250mL
D、300mL
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)兩種性質(zhì)，一是酸性，以NO3-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后使鐵元素完全沉淀下來，此時溶液的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒可知n（NaOH）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO），再根據(jù)V=
n
c
計算．
解答： 解：當所加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀，此時溶液為硝酸鈉溶液，根據(jù)N元素守恒：n（NaOH）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO）=0.3L×1mol/L-
1.12L
22.4L/mol
=0.25mol，
所以V（NaOH）=
0.25mol
1mol/L
=0.25L=250mL，
故選C．
點評：本題考查有關(guān)混合物的計算，題目難度中等，判斷溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉是關(guān)鍵，再利用N原子守恒計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了區(qū)別CO（可能混有氧氣）與CO2兩瓶無色氣體，下列方法中可行的是（　�。�
A、伸入燃著的木條
B、分別通入少量澄清石灰水，振蕩
C、分別通入少量NaOH溶液，振蕩
D、分別通入少量稀硫酸，振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色
B、蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)
C、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
D、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是（　　）
A、對垃圾進行無害化、資源化處理
B、將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
C、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
D、推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性．把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅．一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=Q kJ?mol-1．2min后達到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol?L-1和0.2mol?L-1．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，v（SiCl4）=
 
．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
 
，溫度升高，K值增大，則Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2（假設(shè)Si足量），當反應(yīng)再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）原容器中，通入H2的體積（標準狀況下）為
 
．
（5）平衡后，將容器的體積縮為10L，再次達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為
 
．
（6）圖中x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中H2的體積分數(shù)，a、b表示不同的壓強，則壓強a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有氧化鋅和鋅的混合物14.6g，往其中加入濃度為1mol/L的鹽酸500mL，充分反應(yīng)后，所得溶液中Zn2+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），回答下列問題：
（1）溶解氧化鋅和鋅的混合物14.6g過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
；
（2）生成的氣體體積（標準狀況）為
 
；
（3）氧化鋅的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A、ρ=
17v/22.4+1000
v/22.4
B、ω=
17c
1000ρ
C、ω=
17v
17v+22400
D、c=
v/22.4
v+1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是（　　）
選項事實結(jié)論
A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短當其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容積的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2?2NO2，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題．
①圖象中曲線
 
（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．
②若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達到平衡，此時體系中n（NO）=n（NO2），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）．
③在800℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n（NO）
 
（選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）
+4HF（g）△H=+148.9kJ?mol-1．
①下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          
b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化   
d．HF的體積分數(shù)不再變化
②反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．通過a或b的值及化學(xué)平衡原理判斷t1時反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)：
 
．
反應(yīng)時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40[
t10.80a
t2b1.60

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同步練習(xí)冊答案