Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

• A、25℃，12.0g NaHSO₄固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2N_A
• B、T℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含有的OH^-數(shù)目為1×10^-8N_A
• C、2.24L N₂和NH₃混合氣體中原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3N_A
• D、2mol SO₂和1mol O₂在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A、硫酸氫鈉固體中含有陽(yáng)離子為鈉離子；
B、溫度不知，離子積常數(shù)不定，不能計(jì)算氫氧根離子濃度；
C、氣體溫度壓強(qiáng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算氣體物質(zhì)的量；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol．

解答：解：A、12.0g NaHSO₄固體物質(zhì)的量=

12.0g

120g/mol

=0.1mol，硫酸氫鈉固體中含有陽(yáng)離子為鈉離子，固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、T℃時(shí)，1LpH=6的純水中含有的OH^-數(shù)目，C（H⁺）=C（OH^-）=10^-6，n（H⁺）=n（OH^-）=10^-6，故OH^-數(shù)目為：10^-6NA 故B錯(cuò)誤；
C、2.24L N₂和NH₃混合氣體，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、2mol SO₂和1mol O₂在一定條件下充分反應(yīng)后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所得混合氣體的分子數(shù)大于2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)組成分析，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，注意可逆反應(yīng)的分析，題目難度中等．