Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、3.0gC₂H₆中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.7×6.02×10²³
• B、25℃時(shí)pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的數(shù)目為0.1×6.02×10²³
• C、某密閉容器中盛有0.1molN₂和0.3molH₂，達(dá)到反應(yīng)限速時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A
• D、50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子數(shù)目為0.46N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A.1個(gè)乙烷分子中含有1個(gè)C-C，6個(gè)C-H；
B．依據(jù)n=CV，要求氫離子數(shù)目，應(yīng)知道溶液的體積；
C．氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔鉃榭赡娣磻?yīng)，不能進(jìn)行到底；
D．濃硫酸與銅反應(yīng)，稀硫酸與銅不反應(yīng)．

解答：解：A.1個(gè)乙烷分子中含有1個(gè)C-C，6個(gè)C-H，3.0gC₂H₆的物質(zhì)的量為0.1mol，含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.7×6.02×10²³，故A正確；
B．不知道溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔鉃榭赡娣磻?yīng)，不能進(jìn)行到底，0.1molN₂和0.3molH₂混合不能完全反應(yīng)生成0.2mol氨氣，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A，故C錯(cuò)誤；
D.50mL18.4mol/L濃硫酸中含硫酸的物質(zhì)的量為0.92mol，若完全與銅反應(yīng)生成0.46mol二氧化硫，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以生成的二氧化硫分子小于0.46N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及質(zhì)量、氣體、微粒數(shù)之間的關(guān)系為解題關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底．