Question

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
• B、常溫下，46g分子式為C₂H₆O的物質(zhì)中一定含有的極性鍵數(shù)為7N_A，非極性鍵數(shù)為N_A
• C、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• D、一定溫度下，1L 0.50mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L 0.25mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量不同

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進行分析判斷；
B、C₂H₆O存在同分異構(gòu)體分析；
C、依據(jù)溶液PH就氫離子濃度，結(jié)合離子積計算氫氧根離子數(shù)分析判斷；
D、濃度不同的銨根離子水解程度不同．

解答：解：A、把10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋100倍，是將濃硫酸注入水中，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增加，濃硫酸密度大于1，則稀釋后的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量不變，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%，故A錯誤；
B、46g分子式為C₂H₆O的物質(zhì)中物質(zhì)的量為1mol，若為乙醇含有極性鍵數(shù)為7N_A，非極性鍵數(shù)為N_A ，若為乙醚，含有極性鍵數(shù)為N_A，非極性鍵數(shù)為0，故B錯誤；
C、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目=1.0L×

10-14

10-13

×N_A=0.1N_A ，故C錯誤；
D、濃度不同的銨根離子水解程度不同，一定溫度下，1L 0.50mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L 0.25mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量不同，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷，溶液中離子濃度計算，鹽類水解的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．