下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是

A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

 

D

【解析】

試題分析：A項NaCl、Na2SO4與氨水不反應(yīng)，均無現(xiàn)象，AlCl3、MgCl2與氨水反應(yīng)均生成白色沉淀，錯誤；B項在蒸干NH4Cl溶液的過程中NH4Cl會分解，得不到NH4Cl固體，錯誤；C項酒精和水相溶，不能通過萃取分液的方法將其分離，錯誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實驗基本操作(鑒別、蒸發(fā)、萃取、分液、膠體的丁達(dá)爾實驗)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市海淀區(qū)高三第二學(xué)期二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是

序號

事實

推論

A

與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈

金屬性：Na > Mg

B

Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

金屬性：Ca > Mg

C

SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

非金屬性：S > C

D

t℃時，Br2 + H22HBr K = 5.6×107

I2 + H22HCl K = 43

非金屬性：Br > I

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市第二學(xué)期期中測試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較，正確的是

A．乙烷 ＞ 丙烷 B．正戊烷 ＞ 異戊烷

C．丙烷 ＞ 乙醇 D．乙醇 ＞ 乙二醇

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（重慶卷解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2

D．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（福建卷解析版） 題型：填空題

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。

（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是 (填離子符號)。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（海南卷解析版） 題型：填空題

[選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（20分）

I（6分）圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是

A．分子中含有三種含氧官能團(tuán)

B．1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)

C．既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)

D．既能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

Ⅱ(14分)l,6-己二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機(jī)化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F):

回答下列問題：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱為_____________。

（2）B到C的反應(yīng)類型為______________。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是__________，最少的是____。（填化合物代號）

（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為___________________________。

（6）由A通過兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（海南卷解析版） 題型：選擇題

室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．II表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)= 20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) =10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（浙江卷解析版） 題型：選擇題

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：

Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－

下列說法正確的是

NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移

充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（新課標(biāo)I卷解析版） 題型：填空題

〔化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕(15分)

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有 個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為： 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有 個銅原子。

（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 g·cm－3(不必計算出結(jié)果)

 

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