Question

（20分）某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)______、_______。                                    
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：
B                                                ，
D                                                 。                     
（3）裝置C的作用是                                          。                 
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗：

通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。
①試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是                          
                                                                     ，
反應(yīng)的離子方程式是                                                   ；
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？                       
                                                                     。

Answer 1

（20分）（1）酸性（2分）、還原性（2分）；（2）B溶液恢復(fù)紅色（2分），D溶液仍無色（2分）
（3）吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染環(huán)境（3分）
（4）①SO₂和Cl₂按物質(zhì)的量之比1︰1恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl；（3分）                    
SO₂ + Cl₂ + 2H₂O =SO₄^2－+ 2Cl^—+ 4H⁺ （3分）②控制SO₂和Cl₂進(jìn)氣的物質(zhì)的量,使之不相等（3分）

解析試題分析：（1）在二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的反應(yīng)中，鹽酸被氧化，起還原劑的作用。另外含有氯化錳生成，所以還起到酸性的作用。
（2）氯氣溶于水生成的次氯酸和SO₂均具有漂泊性，能使品紅溶液褪色，但前者是不可逆的，后者是可逆的，在加熱的條件下又能恢復(fù)到紅色。即B溶液恢復(fù)紅色，D溶液仍無色。
（3）氯氣和SO₂都是大氣污染物，所以C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染環(huán)境。
（4）①由于氯氣具有氧化性，能氧化SO₂，即SO₂和Cl₂按物質(zhì)的量之比1︰1恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl，所以不褪色。反應(yīng)的離子方程式是SO₂ + Cl₂ + 2H₂O =SO₄^2－+ 2Cl^—+ 4H⁺。
②要做到讓品紅溶液變得越來越淺，則氯氣或SO₂中必須有一種是過量的，因此正確的做法是控制SO₂和Cl₂進(jìn)氣的物質(zhì)的量,使之不相等。
考點：考查氯氣的制備、氯氣、SO₂的漂白原理以及尾氣處理
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，主要是考查學(xué)生對氯氣和SO₂漂白原理的了解掌握情況。該題主要是通過實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運用知識解決實際問題的能力。