Question

（10分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是______、_______。                                    

（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B                  ， D_________________。                     

（3）裝置C的作用是________________________________。                 

（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題。

①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                    

                               。

②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

                                                                       

 

Answer 1

（1）酸性（1分）、還原性（1分）；

（2）B溶液恢復紅色（1分），   D溶液仍無色（1分）

（3）吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染環(huán)境（2分）

（4）①控制SO₂和Cl₂按物質(zhì)的量之比1︰1進氣，二者發(fā)生反應，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂ + Cl₂ + 2H₂O =SO₄^2－+ 2Cl^—+ 4H⁺ （2分）

     ②控制SO₂和Cl₂進氣的物質(zhì)的量,使之不相等（2分）

解析:略