Question

【題目】實驗室現(xiàn)有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3組成的粉末，某課外小組同學為測定其中NaCl的含量，取13.69 g樣品進行如下實驗(所加試劑均為過量)。

請回答：

(1)①~③所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是______(填序號)。

(2)生成沉淀C的離子方程式是_________________________________。

(3)根據(jù)上述實驗，判斷下列說法正確的是______(填字母)。

a．溶液D是無色的堿性溶液

b．溶液D中至少含有5種離子

c．向溶液D中加入過量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀

d．僅用硝酸銀一種試劑不能檢驗溶液D中的氯離子

(4)樣品中NaCl的物質(zhì)的量為______。

Answer 1

【答案】②③ Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓ abcd 0.12mol

【解析】

NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3組成的粉末加入水中溶解后,加入氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子得到沉淀B為BaSO4,溶液A為氯化鈉、氯化鐵、氯化鋁、剩余的氯化鋇混合液,加入試劑X為過量氫氧化鈉溶液,生成沉淀C為氫氧化鐵,加熱分解生成氧化鐵質(zhì)量為1.60g,溶液D為偏鋁酸鈉和氯化鈉溶液、剩余的氫氧化鈉溶液、剩余的氯化鋇溶液；
(1)根據(jù)流程分析判斷,實驗操作②③用過濾操作；
(2)沉淀C為氫氧化鐵；
(3)溶液D為氯化鈉、偏鋁酸鈉、過量的氫氧化鈉、過量的氯化鋇溶液分析判斷；
(4)根據(jù)硫酸根離子守恒和鐵元素守恒計算硫酸鋁和氯化鐵的質(zhì)量得到原物質(zhì)中氯化鈉的質(zhì)量。

NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3組成的粉末加入水中溶解后,加入氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子得到沉淀B為BaSO4,溶液A為氯化鈉、氯化鐵、氯化鋁、剩余的氯化鋇混合液,加入試劑X為過量氫氧化鈉溶液,生成沉淀C為氫氧化鐵,加熱分解生成氧化鐵質(zhì)量為1.60g,溶液D為偏鋁酸鈉和氯化鈉溶液、剩余的氫氧化鈉溶液、剩余的氯化鋇溶液；

(1)根據(jù)流程分析判斷,固體與液體分離的實驗操作是過濾，②③用過濾操作；
因此，本題正確答案是: ②③。
(2)沉淀C為氫氧化鐵，反應的離子方程式為: Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓；

因此，本題正確答案是: Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓。

(3)溶液D為氯化鈉、偏鋁酸鈉、過量的氫氧化鈉、過量氯化鋇溶液，
a.溶液D中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇，是無色的堿性溶液,故a正確；
b.溶液D中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉，氯化鋇，含有離子Na+、Cl-、AlO2-、OH-、H+、Ba2+,至少含有5種離子,故b正確；
c.溶液D中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇，加入過量稀硫酸,產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇沉淀,故c正確；
d.溶液中含有硫酸根和氯離子,硫酸銀和氯化銀均為白色沉淀，僅用硝酸銀一種試劑不能檢驗溶液D中的氯離子,故d正確；
因此，本題正確答案是：abcd。
(4)根據(jù)硫酸根離子守恒和鐵元素守恒計算硫酸鋁和氯化鐵的質(zhì)量得到原物質(zhì)中氯化鈉的質(zhì)量：加入氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子得到沉淀B為BaSO4，n（Al2(SO4)3）=1/3n(BaSO4)=1/3×6.99g÷233g/mol=0.01mol，n（FeCl3）=2n(Fe2O3)=2×1.60g÷160g/mol=0.02mol，所以混合物中氯化鈉質(zhì)量=13.69g-0.01mol×342g/mol+0.02mol×162.5g/mol=7.02g，氯化鈉的物質(zhì)的量為：7.02g÷58.5g/mol=0.12mol；

因此，本題正確答案是:0.12mol。