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【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是

A. 煤經過氣化、液化等一系列物理變化可轉變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>

B. 用植物秸稈造紙并將廢水通過高壓水井壓到地下，可節(jié)約能源

C. 食品袋內活性炭粉、活性鐵粉和組成的混合物作除氧劑和干燥劑

D. 華為手機外殼上貼的碳纖維膜是一種新型有機高分子材料

【答案】C

【解析】

A. 煤經過氣化會生成CO與H2，煤的液化會生成甲醇等液體燃料，所以煤的氣化與液化均為化學變化，A項錯誤；

B. 用植物秸稈造紙可節(jié)約生產成本，但將廢水通過高壓水井壓到地下，既不能節(jié)約能源，又污染地下水源，B項錯誤；

C. 食品袋內活性炭粉、活性鐵粉和組成的混合物在濕潤的空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕，能除去食品袋中的氧氣與水，可達到保鮮作用，C項正確；

D. 碳纖維膜是含碳量高于90%的無機高分子纖維，不是新型有機高分子材料，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室現有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3組成的粉末，某課外小組同學為測定其中NaCl的含量，取13.69 g樣品進行如下實驗(所加試劑均為過量)。

請回答：

(1)①~③所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是______(填序號)。

(2)生成沉淀C的離子方程式是_________________________________。

(3)根據上述實驗，判斷下列說法正確的是______(填字母)。

a．溶液D是無色的堿性溶液

b．溶液D中至少含有5種離子

c．向溶液D中加入過量稀硫酸，產生白色沉淀

d．僅用硝酸銀一種試劑不能檢驗溶液D中的氯離子

(4)樣品中NaCl的物質的量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究性學習實驗小組做了如下實驗：

實驗一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：

實驗序號

試驗溫度/K

溶液顏色褪至無色時所需時間/s

KMnO4溶液（含硫酸）

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

5

0.1

3

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

5

t1

（1）通過實驗A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改變對反應速率的影響，其中V1=__________，T1=__________；通過實驗__________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_______________；利用實驗B 中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4span>)= __________。

實驗二：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

實驗步驟：

（a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；

（b）反應開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；

（c）將所記錄的數據轉化為曲線圖(上圖乙)。

（3）根據反應的圖像(圖乙)分析：0-lmin鹽酸與鎂反應比1-2min反應快的原因：_____________。

（4）對照實驗：用20mL水代替酸進行實驗。

實驗現象：當水滴入錐形瓶中，注射器的活塞_________(填“會”或“不會”)向右移動。

問題分析：針對上述現象，上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，則忽略下問；若不合理，請改進上述裝置使其變成合理的裝置圖：_____________ (用必要的文字或裝置圖進行回答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機化工中間體，A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：

已知：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___________，由A生成B的反應類型是___________。

(2)寫出任意一種C的可能的結構簡式___________。

(3)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。由A可以經過兩步合成D，②反應的方程式為___________。

(4)OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F反應的化學方程式為___________。一種新型可降解聚碳酸酯塑料，可由OPA的一種還原產物與碳酸二甲酯在一定條件下，通過縮聚反應制得，該聚酯的結構簡式為___________。

(5)芳香化合物G是E的同分異構體，G遇FeCl3顯紫色，能發(fā)生水解反應，且一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應，滿足以上條件的G的同分異構體有___________種。

(6)參照上述合成路線，請設計由乙烯為起始原料制備聚合物的合成路線，(無機試劑任選)____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D．0.1 mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：

(1)Na2CO3物質的量_______。

(2)Na2CO3溶液的物質的量濃度_______。

(3)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尼龍66廣泛用于制造機械、汽車、化學與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如圖所示(中間產物E給出了兩條合成路線)。

已知：R—ClR—CNR—CH2NH2

完成下列填空：

（1）寫出反應類型：反應②________；反應③________。

（2）寫出化合物D的結構簡式：_____________________________________。

（3）寫出一種與C互為同分異構體，且能發(fā)生銀鏡反應的化合物的結構簡式：________________________。

（4）寫出反應①的化學方程式：________________________________________________________________。

（5）下列化合物中能與E發(fā)生化學反應的是________。

a．NaOH B．Na2CO3

c．NaCl D．HCl

（6）用化學方程式表示化合物B的另一種制備方法(原料任選)：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】龍葵醛是一種珍貴香料，廣泛應用于香料、醫(yī)藥、染料及農藥等行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應產物和反應條件己略去)。

回答下列問題：

(1)龍葵醛的分子式是_________，C的結構簡式是__________。

(2)芳香烴F是A的同分異構體且核磁共振氫譜只有兩組峰，F的名稱是_______。

(3)反應③的反應類型是__________；反應①到⑥中屬于取代反應的有_______個。

(4)反應⑤和反應⑥的化學方程式依次是____________、_______(均注明條件)。

(5)符合下列要求的E的同分異構體有_______種。

Ⅰ.含有苯環(huán)和羥基；Ⅱ.苯環(huán)上有兩個取代基；Ⅲ.遇到FeC13溶液不顯紫色。

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