【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最��；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>X>W

B. W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D. 比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

【答案】C

【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒(méi)有減少，所以Y應(yīng)為Al元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2，為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比Al大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2Al＋3SAl2S3，Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S↑。W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。

A．H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Al原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O，排序?yàn)?/span>Y（Al）> Z（S）> X（O）> W（H），A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2。H2O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—O—H，含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—O－O—H，含有極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)正確；

D．比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，因?yàn)?/span>O沒(méi)有它的含氧酸。D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，改變0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（RCOOH）隨之改變[已知，甲酸（HCOOH）]與丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c（OH－）比較：前者＞后者

B. 丙酸的電離常數(shù)K＝10－4.88

C. 等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較：前者＞后者

D. 將0.1 mol／L的HCOOH溶液與0.1 mol／L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為原料煉銅的方法為火法煉銅和濕法煉銅兩種。

(1)火法煉銅時(shí)產(chǎn)生大量SO2，根據(jù)原電池原理，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，使用惰性電極，一極通入SO2，另一極通入O2，治理SO2污染，負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(2)火法煉銅的過(guò)程中，電解出銅制備精銅時(shí)產(chǎn)生的廢電解液中含有較多Ni2+和Pb2+，從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀（已知飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，≈10-20；Ksp(NiS)≈10-11）。若廢電解液的pH=5，為保證不生成沉淀，Ni2+濃度應(yīng)控制在_________mol/L以下。

(3)近年來(lái)，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。某工廠(chǎng)運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬(FeSO4·7H2O)的工藝如圖：

①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________；如果對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行高溫加熱，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率降低乃至反應(yīng)停止，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：___________________________。

②固體A的成分為___________________________。

③欲從濾液中獲得綠礬晶體，分離操作I因?yàn)?/span>_________、_________、過(guò)濾。

④寫(xiě)出反應(yīng)濕法煉銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)?/span>__________而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫(xiě)出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種免疫調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A. 屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4N

B. 可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上

D. 1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大陽(yáng)能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過(guò)，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)Li+從左邊移向右邊，PO43－從右邊移向左邊

B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時(shí)M極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)為6C+xe－=C6x－

D. 充電時(shí)電路中通過(guò)2.0mol電子，產(chǎn)生7.0gLi

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3組成的粉末，某課外小組同學(xué)為測(cè)定其中NaCl的含量，取13.69 g樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均為過(guò)量)。

請(qǐng)回答：

(1)①~③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，用到過(guò)濾的是______(填序號(hào))。

(2)生成沉淀C的離子方程式是_________________________________。

(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。

a．溶液D是無(wú)色的堿性溶液

b．溶液D中至少含有5種離子

c．向溶液D中加入過(guò)量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀

d．僅用硝酸銀一種試劑不能檢驗(yàn)溶液D中的氯離子

(4)樣品中NaCl的物質(zhì)的量為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按下列路線(xiàn)合成新抗凝(抗血栓藥物)

新抗凝

已知：I：

II：

III：

(1) 所需的試劑是__________。

(2) B→C分兩步進(jìn)行，反應(yīng)類(lèi)型分別是 __________、__________。

(3)下列說(shuō)法不正確的是_________。

a．化合物B能使Br2/CCl4褪色

b. 化合物C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．F遇FeCl3溶液顯色

d. 新抗凝的分子式C19H15NO6

(4)E+H→新抗凝的化學(xué)方程式是_______________________。

(5)已知： ，寫(xiě)出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式I ________F________G________。

(6)寫(xiě)出一種符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

① 紅外光譜表明分子中含有-COO-、苯環(huán)結(jié)構(gòu)

② 1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的H原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體，A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是___________，由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

(2)寫(xiě)出任意一種C的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。由A可以經(jīng)過(guò)兩步合成D，②反應(yīng)的方程式為___________。

(4)OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類(lèi)高分子化合物F，由E合成F反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。一種新型可降解聚碳酸酯塑料，可由OPA的一種還原產(chǎn)物與碳酸二甲酯在一定條件下，通過(guò)縮聚反應(yīng)制得，該聚酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G遇FeCl3顯紫色，能發(fā)生水解反應(yīng)，且一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滿(mǎn)足以上條件的G的同分異構(gòu)體有___________種。

(6)參照上述合成路線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙烯為起始原料制備聚合物的合成路線(xiàn)，(無(wú)機(jī)試劑任選)____________________________________________。

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