19．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：①Fe3+→Fe2+；②NO3-→NO；③MnO4-→Mn2+．如果獲得等物質(zhì)的量的I2，則消耗Fe3+、NO3-、MnO4-的物質(zhì)的量，按從少到多的順序排列的是（　�。�
A．①②③B．③②①C．②③①D．③①②

分析 氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，氧化KI得到等量的I2時(shí)消耗的物質(zhì)的量越少；分別計(jì)算出1mol各離子發(fā)生反應(yīng)得到的電子的物質(zhì)的量，得到電子越多，則消耗的其物質(zhì)的量越少．

解答 解：氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，氧化KI得到等量的I2時(shí)消耗的物質(zhì)的量越少，
①1molFe3+→Fe2+得1mole-；
②1molNO3-→NO得2mole-；
③1molMnO4-→Mn2+得5mole-；
根據(jù)分析可知，分別用上述這些物質(zhì)氧化KI得到等量的I2，消耗物質(zhì)的量按從少到多的順序排列的是③②①，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確元素化合價(jià)的變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．Y元素的陽(yáng)離子和X元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．Y的原子序數(shù)比X的大B．Y的原子半徑比X的大
C．Y原子的最外層電子數(shù)比X的大D．Y元素的最高正價(jià)比X的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列玻璃儀器洗滌方法正確的是（　�。�
A．做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌
B．做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌
C．盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌
D．用KClO3和MnO2制取O2后的試管用水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．“摩爾鹽”1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑．已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解．某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物．
（1）【提出猜想】小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3　SO2　NH3　H2O        
B．FeO　SO3　NH3　H2O
C．FeO　SO2　NH3　H2O           
D．Fe2O3　SO3　SO2　NH3　H2O
根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可確定C不成立（填序號(hào)）．
（2）【藥品驗(yàn)純】甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）2溶液檢驗(yàn)出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色（填試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)．
（3）【實(shí)驗(yàn)探究】為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2+Ba2+═BaSO4↓+2H+．
③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含F(xiàn)eO．
（4）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思】通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和認(rèn)真反思，上述（1）猜想中一定正確的是D（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．25℃時(shí)，將amol•L-1、pH=m的一元酸HX溶液與bmol•L-1、pH=n的一元堿YOH溶液等體積混合，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若a=b，則混合后溶液中一定有：c（X-）=c（Y+）＞c（H+）=c（OH-）
B．若m+n=14，則混合后溶液一定顯中性
C．若混合后溶液中c（X-）＜c（Y+），則該混合溶液一定顯堿性
D．若a=b，混合后溶液pH＜7，則一定生成強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．“市民利益無(wú)小事，食品安全是大事”，袋裝食品更受各部門的關(guān)注，為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在袋裝食品的袋中往往放入一小包上面標(biāo)有“不可食用”的字，則這包中裝的物質(zhì)可能是（　�。�
A．食鹽和味精B．味精和糖C．鐵粉和硅膠D．鐵粉和堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．鋁粉投入到燒堿溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．鐵粉加到足量的稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．向FeSO4和KSCN溶液滴加酸化的H2O2溶液，立即變紅：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：（已知果汁是顯酸性的）
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 水果種類電極間距離電流大小/μA
①西紅柿198.7
②西紅柿272.5
③蘋果227.2
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類和電極間距離對(duì)水果電池電流大小的影響．
（2）能表明水果種類對(duì)電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③．
（3）如圖所示的裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極附近區(qū)域的C（H+）將減少 （填“增大”“減小”“不變”），總反應(yīng)離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑
（4）若反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為13.44L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．pH=3和 PH=5的鹽酸，等體積混合，混合后（假設(shè)體積不變）的PH為（　　）
A．3B．3.1C．3.2D．3.3

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