Question

a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

微粒代號	a	b	c	d	e	f	g	h
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核	多核
微粒所 帶電荷	0	+1	-1	0	+2	+1	0	+1

其中b的離子半徑大于e的粒子半徑，d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子，c與f可形成兩個共價型g分子，h和c作用（加熱）可生成d和g兩種分子．試寫出：
（1）h微粒的電子式：

 

．
（2）用電子式表示g微粒的形成過程：

 

．
（3）h與c作用形成d和g的離子方程式：

 

．
（4）寫出b相應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物的電子式：

 

．
（5）e微粒是（用化學(xué)式表示）

 

，f微粒是（用化學(xué)式表示）

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：a是單核且含有10電子的不帶電的微粒，則a是Ne；b是單核且?guī)?個單位正電荷的離子，電子數(shù)為10，則b是Na⁺；c是雙核10電子微粒，且?guī)б粋�單位負電荷，則c是OH^-；d是多核10電子分子，d是由共價鍵構(gòu)成的四原子分子，則d是NH₃；e是單核帶2個單位正電荷的10電子陽離子，則e是Mg ²⁺；f是多核帶1個單位正電荷的10電子陽離子，g是多核分子且電子數(shù)為10的分子，c與f可形成兩個共價型的g分子，則f是H₃O⁺、g是H₂O；h是多核帶1個單位正電荷的10電子陽離子，h和c作用（加熱）可生成d和g兩種分子，則h是NH₄⁺，據(jù)此答題．

解答： 解：a是單核且含有10電子的不帶電的微粒，則a是Ne；b是單核且?guī)?個單位正電荷的離子，電子數(shù)為10，則b是Na⁺；c是雙核10電子微粒，且?guī)б粋�單位負電荷，則c是OH^-；d是多核10電子分子，d是由共價鍵構(gòu)成的四原子分子，則d是NH₃；e是單核帶2個單位正電荷的10電子陽離子，則e是Mg ²⁺；f是多核帶1個單位正電荷的10電子陽離子，g是多核分子且電子數(shù)為10的分子，c與f可形成兩個共價型的g分子，則f是H₃O⁺、g是H₂O；h是多核帶1個單位正電荷的10電子陽離子，h和c作用（加熱）可生成d和g兩種分子，則h是NH₄⁺，
（1）由上面的分析可知，h為銨根離子，它的電子式為，
故答案為：；
（2）用電子式表示水的形成過程為，
故答案為：；
（3）h銨根離子與氫氧根離子作用形成氨氣和水的離子方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（4）出b相應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，它的電子式為，
故答案為：；
（5）根據(jù)前面的分析可知，e微粒是Mg²⁺，f微粒是H₃O⁺，故答案為：Mg²⁺；H₃O⁺．

點評：本題考查了常見10電子微粒，涉及電子式、離子反應(yīng)，難度不大，微粒的確定是解題的關(guān)鍵，答題時要熟記常見10電子微粒，同時注意正確書寫電子式．