Question

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B、C可形成離子化合物B₃C₂，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為

 

，其在周期表中的位置為

 

．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為

 

．（用元素符號表示）
（3）A、C和D的最高價氧化物的水化物中酸性最弱的是

 

．（填寫化學式）
（4）B₃C₂與水反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：第一電子層容納2個電子，故x=2，則A的電子排布是2、8、4，為硅（Si）；BC可形成離子化合物B₃C₂，B為金屬，C為非金屬，由化合物B₃C₂可知B顯+2價，C顯-3價，原子序數(shù)A＞B，則B為Mg，C為N，C、D同主族，則D為P，據(jù)此解答．

解答： 解：第一電子層容納2個電子，故x=2，則A的電子排布是2、8、4，為硅（Si）；BC可形成離子化合物B₃C₂，B為金屬，C為非金屬，由化合物B₃C₂可知B顯+2價，C顯-3價，原子序數(shù)A＞B，則B為Mg，C為N，C、D同主族，則D為P，
（1）A為Si元素，在周期表中第3周期ⅣA族，故答案為：硅；第3周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半徑增大，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑N＜P＜Si＜Mg，故答案為：N＜P＜Si＜Mg；
（3）元素的非金屬性越弱，對應的最高價氧化物的水化物的酸就越弱，由于在N、P、Si中非金屬性最弱的是Si，所以在N、P、Si的最高價氧化物的水化物中酸性最弱的是H₂SiO₃或 H₄SiO₄，
故答案為：H₂SiO₃或 H₄SiO₄；
（3）B₃C₂為Mg₃N₂，與水反應的化學方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑，故答案為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

點評：本題考查位置結構性質(zhì)的相互關系，題目難度中等，注意根據(jù)化合物B₃C₂判斷元素的化合價并根據(jù)原子序數(shù)關系判斷元素的種類．