Question

要使K₂S溶液中

[K+]

[S2-]

的比值變小，可加入的物質是（　�。�

• A、適量鹽酸
• B、適量NaOH溶液
• C、適量KOH溶液
• D、適量水

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：在硫化鉀溶液中電離出鉀離子和硫離子，硫離子水解，導致硫離子濃度會減小，要使

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的比值變小，根據硫離子水解平衡S^2-+H₂O?HS^-+OH^-及影響因素進行解答．

解答： 解：在硫化鉀溶液中電離出鉀離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，要使鉀離子和硫離子濃度比值減小，需使硫離子水解平向逆方向移動即可，
A、加入鹽酸，會使得化學平衡正向移動，[S^2-]減小，則使得比值變大，故A錯誤；
B、適量NaOH溶液，平衡向著逆向移動，使得S^2-的物質的量增大，而鉀離子的物質的量不變，則

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的比值減小，故B正確；
C、加入適量的氫氧化鉀溶液，會使的[K⁺]增大，使得比值變大，故C錯誤；
D、加入適量H₂O，平衡正向移動，使得硫離子濃度減小程度大于鉀離子濃度減小程度，所以比值變大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽的水解原理及其應用，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理，明確影響鹽的水解的常見因素，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．