12．在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4KJ
B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡向逆反應方向移動
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量減小
D．加入催化劑，逆反應速率不變

分析 A．反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化；
B．容積不變，通入1mol氦氣，反應體積中各物質(zhì)的濃度不變；
C．反應是放熱反應，升溫增大反應速率，平衡逆向進行；
D、加入催化劑同等程度改變反應速率．

解答 解：A．反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，則加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應達到平衡時，放出的熱量小于92.4KJ，故A錯誤；
B．容積不變，通入1mol氦氣，反應體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動，故B錯誤；
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，反應是放熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡逆向進行，反應放出的熱量減小，故C正確；
D、催化劑改變反應速率，同等程度增大飛、正逆反應速率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，把握濃度、溫度、稀有氣體對反應的影響即可解答，注意選項C為易錯點，明確可逆反應的特點及平衡常數(shù)只與溫度有關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（　　）
A．升高溫度，平衡向逆反應方向移動
B．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加
C．化學方程式系數(shù)a＞c+d
D．根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知H2CO3═H++HCO${\;}_{3}^{-}$，K1=4.3×10-7mol•L-1；HCO${\;}_{3}^{-}$═H++CO${\;}_{3}^{2-}$，K2=5.6×10-11mol•L-1；HClO═H++ClO-，K=3.0×10-8mol•L-1．根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯誤的是（　�。�
A．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClOB．Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2H2O
C．NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClOD．Na2CO3+2HClO═2NaClO+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．用0.2000 mol•L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．同濃度，同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A；從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃�。�
（2）裝置A中①的名稱是蒸餾燒瓶，進冷卻水的方向是下進上出．裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是打開分液漏斗上端活塞或使凹槽對準小孔．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3的混合物中加入10mL 18mol•L-1硫酸，加熱使之反應，最后硫酸恰好將固體混合物溶解，反應過程中共得到氣體2240mL（標準狀況下），向所得溶液中滴加KSCN溶液未見紅色出現(xiàn)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．溶解所得溶液為FeSO4溶液
B．在反應過程中濃硫酸表現(xiàn)了氧化性和酸性
C．原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+0.1mol
D．若用足量碳還原原混合物可得到10.08g鐵單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：x A（g）+2B（s）?y C（g）；△H＜0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖．請回答下列問題：
（1）0～l0min容器內(nèi)壓強變大（填“變大”，“不變”或“變小”）．
（2）推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是④⑥；第16min引起曲線變化的反應條件可能是④；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（3）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：0.1mol某氣態(tài)烴A 完全燃燒的產(chǎn)物依次通過濃硫酸、燒堿溶液，分別增重7.2克、13.2克．
回答下列問題：
（1）該烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH3，該氣態(tài)烴A對氫氣的相對密度為$\frac{22}{1}$．
（2）該烴的某種含氧衍生物B相對分子質(zhì)量為60，B可與金屬鈉反應，但不與氫氧化鈉溶液反應，用系統(tǒng)命名法對B命名1-丙醇或2-丙醇，B催化氧化后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO或CH3$\stackrel{\stackrel{O}{∥}}{C}$CH3其中不能發(fā)生銀鏡反應的官能團的名稱為羰基．

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