Question

4．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：x A（g）+2B（s）?y C（g）；△H＜0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）0～l0min容器內(nèi)壓強(qiáng)變大（填“變大”，“不變”或“變小”）．
（2）推測(cè)第l0min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④⑥；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（3）若平衡I的平衡常數(shù)為K₁，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K₂，則K₁＞K₂（填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)大小比較，氣體壓強(qiáng)之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比；
（2）由圖可知，第10min時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)A、C的物質(zhì)的量變化量較大，反應(yīng)速率明顯增大，根據(jù)影響速率的因素分析；根據(jù)第16min時(shí)平衡移動(dòng)方向分析；
（3）已知第16min時(shí)改變的條件是溫度，根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響分析．

解答 解：（1）反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量小于反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，氣體壓強(qiáng)增大，故答案為：變大；
（2）第10min時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)A、C的物質(zhì)的量變化量較大，反應(yīng)速率明顯增大，可能為升高溫度或者使用催化劑；第16min時(shí)，C的物質(zhì)的量減小，A的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為升高溫度，故答案為：④⑥；④；
（3）已知第16min時(shí)改變的條件是升高溫度，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆移，則平衡常數(shù)減小，所以K₁＞K₂，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率等問(wèn)題，題目難度中等，注意圖象曲線變化的分析，把握外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響．