Question

4．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：x A（g）+2B（s）?y C（g）；△H＜0在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖．請回答下列問題：
（1）0～l0min容器內壓強變大（填“變大”，“不變”或“變小”）．
（2）推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是④⑥；第16min引起曲線變化的反應條件可能是④；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（3）若平衡I的平衡常數(shù)為K₁，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K₂，則K₁＞K₂（填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應前后氣體計量數(shù)大小比較，氣體壓強之比等于化學方程式計量數(shù)之比；
（2）由圖可知，第10min時，單位時間內A、C的物質的量變化量較大，反應速率明顯增大，根據(jù)影響速率的因素分析；根據(jù)第16min時平衡移動方向分析；
（3）已知第16min時改變的條件是溫度，根據(jù)溫度對平衡的影響分析．

解答 解：（1）反應前氣體物質的量小于反應后氣體物質的量，隨著反應的進行，氣體物質的量增大，氣體壓強增大，故答案為：變大；
（2）第10min時，單位時間內A、C的物質的量變化量較大，反應速率明顯增大，可能為升高溫度或者使用催化劑；第16min時，C的物質的量減小，A的物質的量增大，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，應為升高溫度，故答案為：④⑥；④；
（3）已知第16min時改變的條件是升高溫度，而該反應是放熱反應，所以升高溫度平衡逆移，則平衡常數(shù)減小，所以K₁＞K₂，故答案為：＞．

點評 本題考查化學平衡以及反應速率等問題，題目難度中等，注意圖象曲線變化的分析，把握外界條件對反應速率和平衡移動的影響．