Question

17．向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e₂O₃的混合物中加入10mL 18mol•L^-1硫酸，加熱使之反應(yīng)，最后硫酸恰好將固體混合物溶解，反應(yīng)過程中共得到氣體2240mL（標準狀況下），向所得溶液中滴加KSCN溶液未見紅色出現(xiàn)，下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 溶解所得溶液為FeSO₄溶液
• B． 在反應(yīng)過程中濃硫酸表現(xiàn)了氧化性和酸性
• C． 原混合物中n（Fe）=n（Fe₂O₃）+0.1mol
• D． 若用足量碳還原原混合物可得到10.08g鐵單質(zhì)

Answer 1

分析 A、向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeSO₄溶液；
B、根據(jù)硫酸對應(yīng)產(chǎn)物來判斷其性質(zhì)；
C、根據(jù)反應(yīng)關(guān)系Fe～H₂↑、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，結(jié)合鐵元素守恒來回答；
D、根據(jù)鐵元素守恒來計算回答．

解答 解：A、硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeSO₄溶液，故A正確；
B、硫酸體現(xiàn)酸性，這個可由生成氫氣，說明生成硫酸亞鐵，證明其酸性，最后以硫酸亞鐵存在并沒有被還原，所以不能體現(xiàn)其氧化性，故B錯誤；
C、根據(jù)Fe～H₂↑，生成0.1mol氫氣需要0.1mol鐵單質(zhì)，另外根據(jù)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，根據(jù)鐵元素守恒，他們關(guān)系是n（Fe）=n（Fe₂O₃）+0.1mol，故C正確；
D、最后溶質(zhì)是硫酸亞鐵，根據(jù)鐵元素守恒，硫酸亞鐵物質(zhì)的量=硫酸物質(zhì)的量=0.18mol，含有鐵元素質(zhì)量10.08，所以碳還原該固體混合物可得到10.08g鐵單質(zhì)，故D正確．
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的運用．