Question

【題目】反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

Answer 1

【答案】A

【解析】

N2O4(g) 2NO2(g)△H=+57kJmol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答；

A. 升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，A正確；

B. 由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)比A的大，C點(diǎn)平衡是A點(diǎn)平衡向逆方向移動所得，因?yàn)闇p小了體積增大壓強(qiáng)，按勒夏特列原理，NO2濃度大小排序?yàn)椋涸鰤核查g的濃度＞C點(diǎn)時的濃度＞A點(diǎn)時的濃度，NO2為紅棕色氣體，則A. C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，B錯誤；

C. 由圖象可知，A. C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則反應(yīng)速率：A<C，C錯誤；

D. 由圖象可知，A. C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，C點(diǎn)時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則按 知，平均相對分子質(zhì)量：A<C，D錯誤；

答案選A。