【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線型結(jié)構(gòu)。有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.有機(jī)物A的一氯代物只有5種

B.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3－三甲基戊烷

C.有機(jī)物A的分子式為C8H16

D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種的名稱為3，4，4－三甲基－2－戊烯

【答案】C

【解析】

由題意知，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A，說明有機(jī)物B中含有一個(gè)碳碳雙鍵。

A．有機(jī)物A中還有5種等效氫原子，故一氯代物有5種，不符合題意，故A不選；

B．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，從左端開始，最長鏈上有5個(gè)碳原子，甲基分別在2、2、3號(hào)位，故名稱為2，2，3－三甲基戊烷，故B不選；

C．有機(jī)物A有8個(gè)碳原子，18個(gè)氫原子，則分子式為C8H18，符合題意，故C選；

D．碳碳雙鍵能出現(xiàn)的位置有，共3個(gè)，故B的結(jié)構(gòu)可能有3種，當(dāng)碳碳雙鍵在位置2時(shí)，系統(tǒng)命名為3，4，4－三甲基－2－戊烯，故D不選；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}:

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為__________，N、O、S元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力最大的是___________。

(2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-，1mol CN中含有的π鍵的數(shù)目為__________。與CN互為等電子體的離子或分子有__________(寫出一種即可)。

(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對(duì)電子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是___________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH)4]2+的空間構(gòu)型是___________。（填“平面正方形”或“正四面體”）

(4)NH3中N原子的雜化方式是___________，硫元素對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性是H2SO4強(qiáng)于H2SO3，其原因?yàn)?/span>___________。

(5)銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式是___________。若該晶體結(jié)構(gòu)為長方體，其參數(shù)如圖，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氧化物的密度為___________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）.FeCl3是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，可以用來制備氫氧化鐵膠體。

下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；

A．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液

B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色。

（2）寫出Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________。

（3）寫出次氯酸的電子式：________________；寫出過氧化鈉中存在的所有化學(xué)鍵類型：____________________。

（4）鐵粉中含有鋁粉，可加______除去雜質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中正確的是

A.25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生D.該體系中，Ksp(CaF2)＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進(jìn)行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問題:

（1） LiFePO4中Fe的化合價(jià)是_______________________。

（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進(jìn)行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉(zhuǎn)化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對(duì)溶液加熱，加熱的目的是________________________________。

（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當(dāng)溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時(shí)可認(rèn)為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時(shí)的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為AG=lg[]，298K時(shí)，向10mL0.1 molL-1 HX溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液。溶液的AG與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）

A.溶液pH和AG的關(guān)系式為AG=14-2pH

B.對(duì)G點(diǎn)溶液，c(Na+) = c(X-)

C.298K時(shí)HX的電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5

D.溶液中水電離的c(OH-) F點(diǎn)<P點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年9月，中國爆發(fā)三鹿毒奶粉事件，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一種重要的有機(jī)化工原料。它的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法中正確的是

A. 該物質(zhì)可用作食品添加劑

B. 三聚氰胺屬于有機(jī)高分子化合物

C. 分子中所有原子都在同一平面上

D. 三聚氰胺含氮量很高，能冒充蛋白質(zhì)通過檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是____________ (填序號(hào))。

（2）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為 _______________________。

（3）指出反應(yīng)的類型：A→C：_________，E中含有的官能團(tuán)的名稱：_______

（4）寫出由A生成B的化學(xué)方程式_______________________。

（5）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是__________________(填序號(hào))。

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