鎂﹣H2O2酸性燃料電池是一種新型燃料電池,采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸),下列說法不正確的是()
A. 工作時,正極周圍海水的pH增大
B. 電池總反應(yīng)為:Mg+H2O2=Mg(OH)2
C. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2O2+2H++2e﹣=2H2O
D. 電池工作時,溶液中的H+向正極移動
考點: 化學(xué)電源新型電池.
專題: 電化學(xué)專題.
分析: 鎂﹣H2O2酸性燃料電池中,鎂為活潑金屬,應(yīng)為原電池的負(fù)極,被氧化,電極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣═Mg2+,H2O2具有氧化性,應(yīng)為原電池的正極,被還原,電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e﹣═2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)式判斷原電池總反應(yīng)式,根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液PH的變化.
解答: 解:A.工作時,正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e﹣═2H2O,不斷消耗H+離子,正極周圍海水的pH增大,故A正確;
B.電解質(zhì)溶液呈酸性,不可能生成Mg(OH)2,電池總反應(yīng)應(yīng)為H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O,故B錯誤;
C.H2O2具有氧化性,應(yīng)為原電池的正極,被還原,電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e﹣=2H2O,故C正確;
D.原電池中,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,形成閉合回路,故D正確.
故選B.
點評: 本題考查原電池知識,題目難度中等,注意電極反應(yīng)式的書寫和電解質(zhì)溶液的酸堿性.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖.在t1時刻升高溫度或增大壓強,速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是( 。
| A. | 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H<0 |
| B. | 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g);△H<0 |
| C. | H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);△H>0 |
| D. | C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g);△H>0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域.在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成.下列敘述正確的是()
A. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B. 上述反應(yīng)中,每生成1 molAlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C. AlN中氮元素的化合價為+3
D. AlN的摩爾質(zhì)量為41g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中,請用兩個離子方程式表示有關(guān)生成H2的變化: ; .該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量I﹣的溶液中,H2O2分解的機理為:
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢
H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()
A. 反應(yīng)速率與I﹣的濃度有關(guān) B. IO﹣也是該反應(yīng)的催化劑
C. 反應(yīng)活化能等于98kJ•mol﹣1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)⇌Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示.下列敘述正確的是()
A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量
B. T2下,在0~t1時間內(nèi),v(Y)=mol•L﹣1•min﹣1
C. M點的正反應(yīng)速率V正大于N點的逆反應(yīng)速率V逆
D. M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是()
A. 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
B. 化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C. 動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
D. 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響.在常溫下按照如下方案完成實驗.
實驗編號 反應(yīng)物 催化劑
① 10mL2% H2O2溶液 無
② 10mL5% H2O2溶液 無
③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液
④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液
⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是 .
(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為 .
(3)實驗①和②的目的是 .實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論.資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解.為了達(dá)到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M(jìn)是 ).
(4)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖.
分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()
A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙醇燃燒
C. 鋁與稀硫酸反應(yīng) D. 氧化鈣溶于水
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