已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量I的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:

H2O2+I→H2O+IO  慢

H2O2+IO→H2O+O2+I   快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

    A.                                 反應(yīng)速率與I的濃度有關(guān)  B. IO也是該反應(yīng)的催化劑

    C.                                 反應(yīng)活化能等于98kJ•mol﹣1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2


考點(diǎn):  反應(yīng)熱和焓變;化學(xué)反應(yīng)的基本原理;化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律.

專(zhuān)題:  物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題;化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析:  A、反應(yīng)速率的快慢主要決定于反應(yīng)速率慢的第一步反應(yīng);

B、反應(yīng)的催化劑是I;

C、分解1mol過(guò)氧化氫放出的熱量是其△H.而非活化能;

D、在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;

解答:  解:A、已知:①H2O2+I→H2O+IO 慢   ②H2O2+IO→H2O+O2+I 快,過(guò)氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①,I是①的反應(yīng)物之一,其濃度大小對(duì)反應(yīng)不可能沒(méi)有影響,例如,其濃度為0時(shí)反應(yīng)不能發(fā)生,故A正確;

B、將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式,反應(yīng)的催化劑是I,IO只是中間產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;

C、1mol過(guò)氧化氫分解的△H=﹣98KJ/mol,△H不是反應(yīng)的活化能,是生成物與反應(yīng)物的能量差,故C錯(cuò)誤;

D、因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I﹣的溶液中進(jìn)行的,溶液中水的濃度是常數(shù),不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤.故選:A.

點(diǎn)評(píng):  本題是2014年河北2015屆高考題,題目主要考查催化劑、活化能、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí),題目難度不大.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


)向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng),若再加入(或通入)某種物質(zhì),則銅粉可以逐漸溶解,不符合此條件的物質(zhì)是( 。

 

A.

Fe(NO33

B.

HCl

C.

NaHSO4

D.

NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列應(yīng)用或事實(shí)中,與膠體的制備或性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是()

    A. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵,減少對(duì)空氣的污染

    B. 用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

    C. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

    D. 氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸,先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H元素為﹣1價(jià))()

    A. NaBH4既是氧化劑又是還原劑

    B. NaBH4是還原劑,H2O是氧化劑

    C. 硼元素被氧化,氫元素被還原

    D. 被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)在反應(yīng)2MnO4+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O中,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10e還原劑為H2S還原產(chǎn)物為    ,當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時(shí),有    mol MnO4還原

(2)“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑,如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),化學(xué)反應(yīng)方程式為:KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑.

①反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為     ;

②H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的理由是    

③用單線(xiàn)橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鎂﹣H2O2酸性燃料電池是一種新型燃料電池,采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸),下列說(shuō)法不正確的是()

    A. 工作時(shí),正極周?chē)K膒H增大

    B. 電池總反應(yīng)為:Mg+H2O2=Mg(OH)2

    C. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2O2+2H++2e=2H2O

    D. 電池工作時(shí),溶液中的H+向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)反應(yīng):A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)圖示可得出的結(jié)論正確的是()

    A. 正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

    B. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c

    C. 若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    D. b點(diǎn)時(shí),平衡體系中A、B原子數(shù)之比可能接近1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中,下列敘述正確的是()

    A. 過(guò)一段時(shí)間,Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升

    B. Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕

    C. 鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時(shí)間的延長(zhǎng)而加快

    D. Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)電極反應(yīng)式為:2Cl﹣2e═Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液始終無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生的是()

    A.                                 NO2通入FeSO4溶液中   B. CO2通入CaCl2溶液中

    C.                                 NH3通入AlCl3溶液中   D. SO2通入酸性KMnO4溶液中

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