2．下列現(xiàn)象或應用不能用膠體的知識解釋的是（　�。�
A．可吸入顆粒（如硅酸鹽粉塵），吸入人體，對人體健康危害極大
B．土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力
C．水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染
D．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)白色沉淀

分析 A．可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大；
B．膠體帶電荷；
C．工廠煙塵屬于氣溶膠，膠體具有電泳性質(zhì)；
D．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會發(fā)生雙水解反應．

解答 解：A．可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大，更易被人體吸收，對人類健康危害極大，故A錯誤；
B．膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子，可用膠體的知識解釋，故B錯誤；
C．工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應用了膠體的電泳性質(zhì)，故C錯誤；
D．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會發(fā)生雙水解反應而產(chǎn)生白色沉淀，不能用膠體知識解釋，故D正確．
故選D．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，要求學生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎內(nèi)容的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對物質(zhì)的成分或用途說法，正確的是（　�。�
A．二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料
B．光導纖維的主要成分是硅
C．用氫氟酸可以蝕刻玻璃
D．石灰石和粘土是制玻璃的主要原料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，平衡常數(shù)為K；測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$
（2）方程式中的a大于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）700℃上述反應達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有BC（填序號）
A．縮小反應器體積     B．通入CO2 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．填寫下列空白．
（1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是互為同位素，在標準狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3；
（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
（3）含6.02×1023個中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質(zhì)量是1.75g；4g D2和20g18O2的單質(zhì)化合時最多能生成22gD${\;}_{2}^{18}$O．
（4）現(xiàn)有①MgCl2、②石英、③NH4Cl、④干冰、⑤碘六種物質(zhì)，按要求回答：
熔點最高的是②；含極性鍵的物質(zhì)是②③④，只有離子鍵的物質(zhì)的是①；微粒以分子間作用力結(jié)合的是④⑤；
用電子式表示①的形成過程．
（5）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子為Am+和Bn-，它們的核外電子排布相同，據(jù)此判斷：
①A和B所屬周期數(shù)之差為1．
②A和B的核電荷數(shù)之差為m+n（用含m，n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組溶液，不用外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是（　�。�
①CuSO4    K2SO4     KNO3  KOH           
②Na2CO3   BaCl2   HCl    Na2SO4
③NH4NO3  Na2SO4   Ba（OH）2  AlCl3          
④NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4  NaCl．
A．①②③B．①②③④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．進行化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（　　）
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫常壓下，用等質(zhì)量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為甲烷的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需要處理達標后才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法．Ⅲ
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：因為待檢水樣中還有Cu2+，Ksp（CuS）＜Ksp[Cu（OH）2]，所以Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓再加Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）；．
（5）目前處理酸性Cr2O${\;}_{7}^{2-}$廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O，將Cr2O${\;}_{7}^{2-}$還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于FeⅡ[Fe${\;}_{x}^{Ⅲ}$Cr${\;}_{2-x}^{Ⅲ}$]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．

I．請在如圖的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線．（要求：左上角的第一個格是第一周期第IA族元素）
II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：XO，YCl，MH．
（2）請寫出N元素在周期表中的位置三周期、IVA 主族；與N同族的短周期元素L，其最高價氧化物的電子式為；N的最高價氧化物與NaOH溶液反應離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）Y與Z的最高價氧化物的水化物的酸性強弱HClO4＞H2SO4（用化學式表示）     Y與Z相比，非金屬性較強的元素是HCl，可以證明該結(jié)論的實驗是（用化學方程式表示）Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（4）L和M 按1：4的原子個數(shù)組成的化合物甲與 X的常見氣態(tài)單質(zhì)乙以及NaOH溶液構(gòu)成原電池，如圖，試分析：

①閉合K，寫出左側(cè)A電極的反應式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
②閉合K，當A電極消耗1.6g化合物甲時（假設過程中無任何損失），則右側(cè)裝置中電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為9.96升．

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