14．A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題：
（1）分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A懸濁液，B溶液，C膠體．
（2）寫出B中形成分散系的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（3）寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

分析 （1）氫氧化鈉溶液中滴入FeCl3溶液會(huì)生成氫氧化鐵沉淀；KSCN溶液中滴入FeCl3溶液會(huì)生成血紅色溶液；煮沸的蒸餾水滴入FeCl3溶液會(huì)生成氫氧化鐵膠體；
（2）書寫硫氰酸鐵生成的離子方程式；
（3）氯化鐵滴入沸水中反應(yīng)生成均一穩(wěn)定的紅褐色氫氧化鐵膠體分散系；

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；分散系是懸濁液；KSCN溶液中滴入FeCl3溶液會(huì)生成血紅色溶液硫氰酸鐵絡(luò)合物，分散系是溶液；煮沸的蒸餾水滴入FeCl3溶液加熱到呈紅褐色，會(huì)生成氫氧化鐵膠體，分散系是膠體；
故答案為：懸濁液；溶液；膠體；
（2）KSCN溶液滴入FeCl3溶液，離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 ；
（3）C中形成分散系是膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
故答案為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；

點(diǎn)評 本題考查了分散系的形成過程和概念判斷，較簡單，主要是離子方程式和化學(xué)方程式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．請回答以下問題
（1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

①將Na-Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖象．從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減小
②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；
（2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：
元素AlBBeCClFLi
X的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7
①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵（填離子鍵或共價(jià)鍵）．
②某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于N原子（填元素符號(hào)）．
（3）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
C--CC--NC--S
鍵能 KJ/mol347305259

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且B的核外電子數(shù)比A多2個(gè)，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)，1molA的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1gH2，這時(shí)，A轉(zhuǎn)化為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子．請回答下列問題：
（1）寫出B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與C的氫化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；
（2）寫出A與C單質(zhì)化合的化學(xué)方程式，指出氧化劑與還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol/L、0.001mol/L，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol/L）的用量均為2mL．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑用量/gKMnO4酸性溶液濃度mol/L實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①2980.50.01（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的
影響；
②
③323
④
（3）某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
KMnO4酸性溶液的濃度/mol•L-1溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
計(jì)算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率：1×10-4mol?L-1?min-1．（忽略混合前后溶液的體積變化）
（4）某同學(xué)取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)），該反應(yīng)的反應(yīng)速率迅速加快的主要原因可能是反應(yīng)生成的MnSO4作為該反應(yīng)的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．丙烯分子中有8個(gè) σ 鍵，1個(gè) π 鍵
B．在晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵?
C．NCl3和 BCl3分子中，中心原子都采用sp3 雜化
D．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)一：某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．裝置如圖：
實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時(shí)將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒有說明兩種酸的濃度相等．
（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是鹽酸的快，醋酸的慢；最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是體積相等．
（4）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應(yīng)放熱，過量鎂與水反應(yīng)．
（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)．
（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法測定同濃度的鹽酸和醋酸的pH
測定醋酸鈉和氯化鈉溶液的pH．
實(shí)驗(yàn)二：某二元酸（H2B）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-      HB-?H++B2-
回答下列問題：
（1）請判斷H2B是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？強(qiáng)電解質(zhì)
（2）已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”）
（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是CD．
A．c（H+）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L         B．c（Na+）+c（OH-）═c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）   D．c（Na+）═2c（B2-）+2c（HB-）
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），其可能的情形是（　�。�
A．該溶液中由水電離的c（H+）＜10-7mol/L
B．該溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
C．該溶液由V1L c mol/L的CH3COOH溶液與V2Lc mol/L的NaOH溶液混合而成，且V1＜V2
D．在上述溶液中加入適量NaOH，可使溶液中離子濃度改變?yōu)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)，既不是同系物也不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．      和  B．和  
C．（CH3）2C（OH）CH2CH3 和CH3CH2OHD．CH3CH2OH 和 CH3CH2OCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有一位同學(xué)預(yù)測120號(hào)元素可能具有的性質(zhì)中，不正確的是（　�。�
A．位于第八周期，第ⅡA族
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有強(qiáng)堿性
C．此元素的原子半徑較大，熔沸點(diǎn)很高
D．屬于人造元素，自然界不存在，并具有放射性

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