14.A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入FeCl3溶液,試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題:
(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱:A懸濁液,B溶液,C膠體.
(2)寫出B中形成分散系的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(3)寫出C中形成分散系的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe(OH)3(膠體)+3HCl.

分析 (1)氫氧化鈉溶液中滴入FeCl3溶液會生成氫氧化鐵沉淀;KSCN溶液中滴入FeCl3溶液會生成血紅色溶液;煮沸的蒸餾水滴入FeCl3溶液會生成氫氧化鐵膠體;
(2)書寫硫氰酸鐵生成的離子方程式;
(3)氯化鐵滴入沸水中反應(yīng)生成均一穩(wěn)定的紅褐色氫氧化鐵膠體分散系;

解答 解:(1)氫氧化鈉溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成氫氧化鐵紅褐色沉淀;分散系是懸濁液;KSCN溶液中滴入FeCl3溶液會生成血紅色溶液硫氰酸鐵絡(luò)合物,分散系是溶液;煮沸的蒸餾水滴入FeCl3溶液加熱到呈紅褐色,會生成氫氧化鐵膠體,分散系是膠體;
故答案為:懸濁液;溶液;膠體;
(2)KSCN溶液滴入FeCl3溶液,離子方程式為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
故答案為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ;
(3)C中形成分散系是膠體,反應(yīng)的化學方程式為:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl;
故答案為:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl;

點評 本題考查了分散系的形成過程和概念判斷,較簡單,主要是離子方程式和化學方程式的書寫.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.圖表法、圖象法是常用的科學研究方法.請回答以下問題
(1)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量.如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖.

①將Na-Ar之間六種元素用短線連接起來(不必寫在答題卷上),構(gòu)成完整的圖象.從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減小
②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族;
(2)已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì).下面給出13種元素的X的數(shù)值:試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:
元素AlBBeCClFLi
X的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7
①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵.試推斷AlBr3中的化學鍵類型是共價鍵(填離子鍵或共價鍵).
②某有機化合物分子中含有S-N鍵,你認為該共用電子對偏向于N原子(填元素符號).
(3)已知:波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol.根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子.
C--CC--NC--S
鍵能 KJ/mol347305259

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),且B的核外電子數(shù)比A多2個,C的質(zhì)子數(shù)比B多4個,1molA的單質(zhì)與酸反應(yīng),能置換出1gH2,這時,A轉(zhuǎn)化為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子.請回答下列問題:
(1)寫出B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的氫化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式;
(2)寫出A與C單質(zhì)化合的化學方程式,指出氧化劑與還原劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.實驗條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol/L、0.001mol/L,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實驗溫度可選擇298K、323K.每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.1mol/L)的用量均為2mL.
(1)該反應(yīng)的化學方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(2)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:
實驗編號T/K催化劑用量/gKMnO4酸性溶液濃度mol/L實驗?zāi)康?/TD>
2980.50.01(Ⅰ)實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響
(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅲ)實驗①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的
影響;
323
(3)某同學對實驗①和②進行了三次實驗測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):
KMnO4酸性溶液的濃度/mol•L-1溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
計算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率:1×10-4mol?L-1?min-1.(忽略混合前后溶液的體積變化)
(4)某同學取一定量草酸溶液裝入試管,加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液,振蕩試管,發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色,后來迅速變成無色.(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯,可忽略不計),該反應(yīng)的反應(yīng)速率迅速加快的主要原因可能是反應(yīng)生成的MnSO4作為該反應(yīng)的催化劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法中正確的是( 。
A.丙烯分子中有8個 σ 鍵,1個 π 鍵
B.在晶體中,1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵?
C.NCl3和 BCl3分子中,中心原子都采用sp3 雜化
D.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.實驗一:某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性,設(shè)計了如下實驗方案.裝置如圖:
實驗方案:在兩試管中分別加入過量鎂條,同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中,觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積.
(1)鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑.
(2)在上述實驗方案中有一明顯欠缺,該欠缺是沒有說明兩種酸的濃度相等.
(3)在欠缺已經(jīng)改正的方案下,反應(yīng)起始時,產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是鹽酸的快,醋酸的慢;最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是體積相等.
(4)實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高,可能原因是反應(yīng)放熱,過量鎂與水反應(yīng).
(5)通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性比醋酸強.
(6)除上述方法外,還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性,請寫出其中一種更簡單的方法測定同濃度的鹽酸和醋酸的pH
測定醋酸鈉和氯化鈉溶液的pH.
實驗二:某二元酸(H2B)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-      HB-?H++B2-
回答下列問題:
(1)請判斷H2B是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)?強電解質(zhì)
(2)已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2,則0.1mol•L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)<0.11mol•L-1(填“<”,“>”或“=”)
(3)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列離子濃度關(guān)系式正確的是CD.
A.c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L         B.c(Na+)+c(OH-)═c(H+)+c(HB-
C.c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)   D.c(Na+)═2c(B2-)+2c(HB-
(4)0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.常溫下經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種,且離子濃度大小的排列順序為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),其可能的情形是( 。
A.該溶液中由水電離的c(H+)<10-7mol/L
B.該溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
C.該溶液由V1L c mol/L的CH3COOH溶液與V2Lc mol/L的NaOH溶液混合而成,且V1<V2
D.在上述溶液中加入適量NaOH,可使溶液中離子濃度改變?yōu)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列各組物質(zhì),既不是同系物也不是同分異構(gòu)體的是( 。
A.      和  B.和  
C.(CH32C(OH)CH2CH3 和CH3CH2OHD.CH3CH2OH 和 CH3CH2OCH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.有一位同學預(yù)測120號元素可能具有的性質(zhì)中,不正確的是(  )
A.位于第八周期,第ⅡA族
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強堿性
C.此元素的原子半徑較大,熔沸點很高
D.屬于人造元素,自然界不存在,并具有放射性

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