Question

5．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且B的核外電子數(shù)比A多2個，C的質子數(shù)比B多4個，1molA的單質與酸反應，能置換出1gH₂，這時，A轉化為具有氖原子相同的電子層結構的離子．請回答下列問題：
（1）寫出B的最高價氧化物對應水化物與C的氫化物反應的離子反應方程式；
（2）寫出A與C單質化合的化學方程式，指出氧化劑與還原劑．

Answer 1

分析 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，三者處于同周期，1molA的單質與酸反應，能置換出1gH₂，A為金屬元素，設其化合價為a，則$\frac{1g}{2g/mol}$×2=1mol×a，解得a=1，A轉化為具有氖原子相同的電子層結構的離子，故A為Na；且B的核外電子數(shù)比A多2個，C的質子數(shù)比B多4個，則B為Al，C為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，三者處于同周期，1molA的單質與酸反應，能置換出1gH₂，A為金屬元素，設其化合價為a，則$\frac{1g}{2g/mol}$×2=1mol×a，解得a=1，A轉化為具有氖原子相同的電子層結構的離子，故A為Na；且B的核外電子數(shù)比A多2個，C的質子數(shù)比B多4個，則B為Al，C為Cl．
（1）B的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）₃，C的氫化物為HCl，二者反應的離子反應方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
答：二者反應離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（2）A與C單質化合的化學方程式為2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl，氧化劑為：Cl₂，還原劑為：Na，
答：A與C單質化合的化學方程式為2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl，其中氧化劑為：Cl₂，還原劑為：Na．

點評 本題考查位置結構性質關系及其應用，推斷元素是解答關鍵，側重基礎知識的考查，題目難度不大．