【題目】【加試題】在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):

2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知將2molX和1molY充入該容器中,反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時,Z的物質(zhì)的量為pmol;卮鹣铝袉栴}:21m

(1)若把2molX和1molY充入該容器時,處于狀態(tài)I,達(dá)到平衡時處于狀態(tài)II(如圖1),則該反應(yīng)的H

0;熵變S 0 ( 填:“< ,> ,= ”)。該反應(yīng)在 (填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)該反應(yīng)的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變,僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的是

a1>a2 b1<b2 t1>t2 右圖中陰影部分面積更大 兩圖中陰影部分面積相等

(3)若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生,在溫度為T1、T2時,平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點的氣體密度:A<C

C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

EA、C兩點X的濃度:A>C

【答案】(1)<,<,低溫

(2)

(3)B D

【解析】

試題分析:(1)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),容器的容積不變,由圖可知,狀態(tài)的壓強(qiáng)大于狀態(tài)壓強(qiáng)的2倍,反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則H<0;正反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少,所以混亂度減小,則S<0,H-TS<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行;

(2)加入催化劑,反應(yīng)速率加快,所以b1<b2,到達(dá)平衡的時間縮短,所以t1>t2,平衡不移動,陰影部分為反應(yīng)物濃度變化量,則兩圖中陰影部分面積相等;

(3)A. A、C兩點都在等溫線上,壓強(qiáng)A點小于C點,壓強(qiáng)越大速率越快,所以反應(yīng)速率A<C,故A錯誤;B. A、C兩點都在等溫線上,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)越大,容器的容積越小,而混合氣體總質(zhì)量不變,所以氣體密度:A<C,故B正確;C. B、C兩點X的體積分?jǐn)?shù)相同,則相同組分的體積分?jǐn)?shù)相同,所以氣體的平均相對分子質(zhì)量相同,故C錯誤;D. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,壓強(qiáng)相同,溫度不同,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)移動,X的體積分?jǐn)?shù)增大,所以可以通過升溫使?fàn)顟B(tài)B到狀態(tài)A,故D正確;E.壓強(qiáng)增大,體積減小,依據(jù)平衡移動原理,平衡雖然正向移動,但A、C兩點X的濃度:CA,故E錯誤;故答案為:BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

已知X和Y均為短周期元素,其原子的第一至第五電離能如下表所示:

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

I5

X

801

2427

3660

25026

32827

Y

577.5

1816.7

2744.8

11577

14842

根據(jù)上述信息:

①X和氯元素形成的簡單分子的空間構(gòu)型為 。

Y的基態(tài)原子的核外電子排布式為 ,若Y和氯元素形成的分子的相對分子質(zhì)量為267,請在下列方框中寫出該分子的結(jié)構(gòu)式(若存在配位鍵,用“→”表示)

(2)碳元素可以形成多種單質(zhì)及化合物:

C60的結(jié)構(gòu)如圖1。C60中的碳原子的雜化軌道類型是

解釋:金剛石中的C-C的鍵長大于C60中C-C的鍵長的原因是 ;

金剛石的熔點高于C60的原因是

(3)如圖2是鉀的石墨插層化合物的晶胞圖(圖中大球表示K原子,小球表示C原子),如圖3是晶胞沿右側(cè)方向的投影.

①該化合物的化學(xué)式是 ;

②K層與C層之間的作用力是

③K層中K原子之間的最近距離是C-C鍵的鍵長dC-C

(4)SiC的晶胞與金剛石的晶胞相似,設(shè)碳原子的直徑為a cm,硅原子的直徑為b cm,則晶胞的邊長為 cm(用含a、b的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見的三種重要金屬。請回答下列問題:

1鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的 (“Na2O”“Na2O2);

2Al2O3能溶于酸或強(qiáng)堿溶液生成鹽和水,則是一種 (酸性、堿性兩性)氧化物;

3Fe(OH)3不溶于水,但能溶于酸,請寫出Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:

CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH>0

(1)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為________。

(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。

v(CH3OH)=v(CO2)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答:

①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5a L,容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________;A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為:B________A(填“>”“<”或“=”)。

②若打開K,一段時間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 Fenton 試?yán)煞譃?/span>雙氧水和亞鐵鹽,需要酸性環(huán)境。電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖2所示.其中電解產(chǎn)生的H2O2Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基·OH對有機(jī)物極強(qiáng)的氧化能力。下列說法正確的是

A.a極是電源的正極

B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C.陽極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O-e-OH+H+

D.消耗1molO2,可以產(chǎn)生2mol·OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響.利用N2H2合成氨,目前工業(yè)的生產(chǎn)條件為:催化劑鐵觸媒,溫度400500℃,壓強(qiáng)3050MPa,如圖為流程示意圖:

請回答下列問題:

1工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣.氮氣是從空氣中分離出來的,通常使用的兩種分離方法是____________________;氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗龇謩e采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式__________,__________

2設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器,設(shè)備A的名稱__________,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________;實際生產(chǎn)中采用400500℃的高溫,原因之一是__________,原因之二是__________。

3設(shè)備B的名稱__________,其中mn是兩個通水口,入水口是__________“m”“n”.不宜從相反方向通水的原因__________;

4設(shè)備C的作用__________

5在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn):COg+H2OgCO2g+H2g,已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%,則起始物中cH2O:cCO不低于__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題:

(1)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。

(2)某元素位于第四周期族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價層電子排布式為_________________。

(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機(jī)中間體,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________,1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________________。

(4)已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下:

解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因___________________。

(5)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強(qiáng)的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個,與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳化硅晶胞邊長為apm,則晶胞圖中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為________pm,碳化硅的密度為__________g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑,也用作食品添加劑、感光劑等。 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體,其制備流程圖如下:

已知:N2H4·H2O在100℃以上分解。

(1)已知,在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3,則在合成過程中消耗了3 mol I2,所生成 NaIO3的物質(zhì)的量為 mol。

(2)寫出還原過程中的離子方程式 ;在還原過程中,為了加快反應(yīng)可采取可提高反應(yīng)溫度,但溫度不得超過 ℃;請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質(zhì) (選填字母)。

A.FeCl2溶液 B.冰醋酸

C.KI溶液 D.淀粉溶液

(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下

a稱取4.000g 樣品、溶解,在250mL 容量瓶中定容;

b量取25.00ml 待測液于錐形瓶中然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后再加入A溶液作指示劑;

c 0.1000mol·L -1 Na2S2O3,溶液進(jìn)行滴定至終點(發(fā)生反應(yīng)的方程式為

2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI),重復(fù)測定2次,所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

測定

序號

待測液體積/ mL

標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點讀數(shù)/ mL

標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點讀數(shù)/ mL

1

25.00

0.06

24.04

2

25.00

0.02

24.02

3

25.00

0.12

24.14

操作b中,加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為 。

加入A物質(zhì)為 (填名稱);滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。

計算該樣品中NaI的含量為

(只寫出有具體數(shù)值的表達(dá)式即可)

(4)碘化鈉固體的保存方法是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖有機(jī)物分子中帶“※”碳原子是手性碳原子(連有四個不同基團(tuán)的碳原子)。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng),生成的有機(jī)物分子中不會含有手性碳原子的是( )

與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

與足量NaOH水溶液反應(yīng)

與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

催化劑作用下與H2反應(yīng)

A. ①②③④ B. ①③

C. ②④ D. 以上反應(yīng)都不成立

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