【題目】芬頓（ Fenton ）試?yán)煞譃?/span>雙氧水和亞鐵鹽，需要酸性環(huán)境。電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖2所示.其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH，生成的羥基自由基（·OH）對有機物有極強的氧化能力。下列說法正確的是

A.a極是電源的正極

B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C.陽極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O-e-=·OH+H+

D.消耗1molO2，可以產(chǎn)生2mol·OH

【答案】C

【解析】

試題分析：A.左側(cè)發(fā)生Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的還原反應(yīng)，所以a極為電源的負極，故A錯誤；B.根據(jù)總反應(yīng)，電解池中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)還有H2O2，故B錯誤；C.根據(jù)圖示，陽極上水失去電子生成羥基自由基（·OH），的電極反應(yīng)式正確，故C正確；D.根據(jù)Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH可知，生成1mol·OH轉(zhuǎn)移1mol電子，因此消耗1mol O2，轉(zhuǎn)移4mol電子，可以產(chǎn)生4mol·OH，故D錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。2min時測得剩余N2為1mol，此時表示的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是( )

A．v(N2)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1 B．v(H2)＝0.5mol·Lˉ1·minˉ1

C．v(NH3)＝1mol·Lˉ1·minˉ1 D．v(NH3)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年2月16日李克強總理到東北調(diào)研經(jīng)濟情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。

（1）利用Fe 2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe 3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+ =4Fe3+ +2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為_________________；

（2）草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料, 可廣泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。合成草酸亞鐵的流程如下：

①配制(NH4) 2Fe(SO4)2溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是___________________。

②得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌，洗滌操作的具體方法為_________________________________，檢驗是否洗滌干凈的方法是___________________________。

（3）將制得的產(chǎn)品(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進行加熱分解，結(jié)果如下圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。

① 則A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。

②已知 B→C過程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成，寫出B→C的化學(xué)方程式____________；

（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測定不純產(chǎn)品中草酸根的含量，某同學(xué)做了如下分析實驗：

Ⅰ．準(zhǔn)確稱量m g 樣品，溶于少量2mol/L 硫酸中并用 100mL 容量瓶定容。

Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液變?yōu)榈仙母咤i酸鉀溶液的體積為V 1 mL。

Ⅲ．向上述溶液中加入足量 Zn 粉，使溶液中的 Fe3+恰好全部還原為 Fe2+。

Ⅳ．過濾，洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液

Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色，消耗KMnO4溶液的體積V 2 mL。

已知：2MnO4- +5H2C2O 4+6H+＝2Mn2+ +10CO2+8H2O

MnO4- +8H++5Fe2+ ＝5Fe3+ + Mn2+ +4H2O

回答下列問題：

①若省略步驟Ⅳ，則測定的草酸根離子含量(填―偏大‖、―偏小‖或―不變‖)。

②mg樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為(用 c，V1，V2的式子表示，不必化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點。請回答下列問題：

（1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱： （寫一種）。

（2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號）。

a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____ （填序號）。

a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

③實驗中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______ ____。

④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c(Na+)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。

①該反應(yīng)的離子方程式是 。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為 。

②為驗證FeCl3溶液與SO2的反應(yīng)：同學(xué)們將SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中, 溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色; 將溶液長時間放置后, 最終變?yōu)闇\綠色。 關(guān)于紅褐色液體, 以下是同學(xué)們的分析推測及實驗。

分析推測

實驗步驟及現(xiàn)象

甲: 生成了Fe(OH) 3膠體

乙: 經(jīng)查閱資料, 可能發(fā)生反應(yīng): Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+ (反應(yīng)b)

ⅰ. 制備Fe(OH) 3膠體并檢驗

ⅱ. 分別向Fe(OH) 3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉, 振蕩后前者不變色, 后者變?yōu)闇\綠色

利用膠體的 (填性質(zhì)) 可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe(OH) 3膠體。

根據(jù)反應(yīng)b, 說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是 (用離子方程式結(jié)合必要的文字說明) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)療上綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對綠礬進行了如下的探究：

Ⅰ．【制備產(chǎn)品】

該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì))，用如圖所示裝置制備 FeSO4 7H2O晶體，步驟如下：

（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和 Na2CO3溶液中洗滌，目的是__________ ，然后將廢鐵屑用水洗滌 2～3 遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2

（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度 50℃～80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為__________ 。實驗室常用鐵氰化鉀溶液檢驗反應(yīng)生成的Fe2+，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______________；

（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，濾出晶體，用少量冰水洗滌 2～3 次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。

Ⅱ．【測定FeSO4 7H2O 含量】

（1）稱取上述樣品 10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，準(zhǔn)確量取 25.00mL 該液體于錐形瓶中，用 0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定滴定3次，平均消耗 10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中 FeSO4 7H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________ 。(已知 Mr(FeSO4 7H2O)=278)。

（2）若測量結(jié)果偏小，則可能是在定容時________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：

2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol。回答下列問題：21m

（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II(如圖1)，則該反應(yīng)的△H

0；熵變△S 0 ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應(yīng)在 (填：高溫或低溫)條件下能自發(fā)進行。

（2）該反應(yīng)的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的是

① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等

（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點的氣體密度：A＜C

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點X的濃度：A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己二酸是合成尼龍－66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：3＋8HNO3—→3＋8NO↑＋7H2O

實驗步驟如下：

Ⅰ．在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間。

Ⅲ．當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10 min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。

Ⅳ．趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重。

請回答下列問題：

（1）裝置b的名稱為 ，使用時要從 （填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的細支管a的作用是

（2）本實驗所用50％的硝酸的物質(zhì)的量濃度為 ；實驗中，氮氧化物廢

氣（主要成分為N02和NO)可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應(yīng)為：

2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20和NO+N02+2NaOH=2NaN02+H20

其中NaOH溶液可以用Na2C03溶液來替代，請模仿上述反應(yīng)，寫出Na2C03溶液吸收的兩個方程式：

；

（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過高，必要時可采取的措施是 。

（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用 和 洗滌晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中位于連續(xù)的四個主族，相對位置如圖所示。Z元

素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法正確的是

A. 原子半徑由小到大的順序為Y＜X＜W＜Z

B. Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)

C. X的單質(zhì)都是熔點高、硬度大的物質(zhì)

D. 工業(yè)上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對應(yīng)的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規(guī)模集成電路中應(yīng)用廣泛。其結(jié)構(gòu)如下，對該“光敏性高分子”，下列敘述正確的是（ ）

A．化學(xué)式為（C11H11O2）n

B．它能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)

C．它可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D．1mol該分子最多能和4n mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案