當(dāng)氫氧化鈣固體在水中達(dá)到溶解平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）時(shí)，為使Ca （OH）2固體的量減少，須加入少量的（　�。�
A、CH3COOH
B、NaOH
C、MgS04
D、NaHS04
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：氫氧化鈣固體在水中達(dá)到溶解平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）時(shí)，要使Ca （OH）2 固體的量減少平衡向由移動(dòng)，可以加水，或降低Ca2+或OH-的濃度，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．加入少量CH3COOH，CH3COOH和OH-反應(yīng)生成H2O，從而降低OH-的濃度，平衡向右移動(dòng)，則促進(jìn)Ca（OH）2固體的量減少，故A正確；
B．加入少量NaOH，NaOH電離生成OH-，從而抑制Ca（OH）2溶解，則Ca（OH）2固體的量增加，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量MgS04，MgS04電離生成的Mg2+，Mg2+和OH-反應(yīng)生成更難溶的Mg（OH）2，從而促進(jìn)促進(jìn)Ca（OH）2固體溶解，則Ca（OH）2固體的量減少，故C正確；
D．NaHS04電離出的H+和OH-反應(yīng)生成H2O，從而降低OH-的濃度，平衡向右移動(dòng)，則促進(jìn)Ca（OH）2固體的量減少，故D正確；
故選ACD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶物的溶解平衡，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道加入電解質(zhì)對(duì)難溶物有何影響，從而確定難溶物溶解平衡是否發(fā)生移動(dòng)、如何移動(dòng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、密閉容器中，0.1 molN2和0.3mol H2在催化劑作用下充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為0.2NA
B、1 mol過氧化鈉投入足量水中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C、在0.1 mol?L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
D、4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種元素，它們之間能形成AC型化合物，已知B和C原子核外電子層數(shù)相同，而最外層電子書之和為10，A2+和B原子具有相同的電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，回答：
（1）寫出它們的元素名稱：A
 
，B
 
，C
 
；
（2）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，BC2的電子式是
 
，該化合物在固態(tài)是屬于
 
晶體，其中化學(xué)鍵為
 
鍵；
（3）用電子式表示AC的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有pH=12的NaOH溶液100mL，如果將其pH降為11，那么：
（1）若用蒸餾水，應(yīng)加入
 
mL；
（2）若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入
 
mL；
（3）若用pH=2的鹽酸溶液應(yīng)加入
 
mL；
（4）若用0.01mol?L-1的醋酸應(yīng)加入的范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A元素原子核外有兩個(gè)電子層，其外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，B元素的原子獲得2個(gè)電子可以形成陰離子，該陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C元素的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，試寫出：
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）C元素形成的陽離子符號(hào)
 

（3）由這三元素可以組成若干種化合物，試寫出其中一種的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①G的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；
③D和E原子價(jià)電子排布式均為ns2np4；④F的單質(zhì)是黃綠色氣體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G2+的核外電子排布式是
 
．在[G（NH3）4]2+離子中，G2+與NH3分子形成的是
 
鍵．
（2）與B、C形成的陰離子（BC-）互為等電子體的微粒有
 
、
 
（分子和離子各寫一種）．
（3）B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是
 
．
a．氫化物穩(wěn)定性：B＞C          b．氫化物沸點(diǎn)：B＜C
c．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：B＜C          d．非金屬性：B＞C
（4）B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="qkk204u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)作答），B的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，分子中的σ鍵與π鍵數(shù)目比為
 
．
（5）七種元素中，電負(fù)性最大的元素與B元素形成化合物電子式為
 
，該物質(zhì)的晶體屬于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素均為前18號(hào)元素，X與Z屬于同主族元素，Z元素的焰色反應(yīng)為黃色．X與Y可形成X2Y和X2Y2兩種無色液體，X2Y2在MnO2催化作用下可分解制得氧氣和X2Y．Z與Y兩單質(zhì)化合可以得到Z2Y與Z2Y2兩種固體化合物，其中Z2Y2為淡黃色固體粉末．Z、Z2Y和Z2Y2都能與X2Y反應(yīng)生成強(qiáng)堿ZYX溶液．
（1）試推測(cè)X、Y所代表的元素分別為X
 
Y
 
（填元素符號(hào)）；
（2）寫出Z2Y2的電子式
 

（3）寫出下列化學(xué)方程式：X2Y2分解制氧氣
 
；Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)
 
；Z2Y2與X2Y反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．
請(qǐng)完成下列各題：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①
 
反應(yīng)④
 

（2）寫出反應(yīng)條件：反應(yīng)③
 
反應(yīng)⑥
 

（3）反應(yīng)②③的目的是：
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
 
．
（5）B被氧化成C的過程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物的官能團(tuán)名稱是
 
，檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是
 
．
（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（7）F的鏈狀同分異構(gòu)體還有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH-（aq），已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）會(huì)增大
B、若向Mg（OH）2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色
C、若向Mg（OH）2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)
D、若向Mg（OH）2濁液中加入少量Na2CO3（s），固體質(zhì)量將增大

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