【題目】下列有關(guān)元素及其化合物敘述中不正確的是(

A.氧化鎂和氧化鋁熔點均很高,常用作耐高溫材料

B.在酒精燈加熱條件下,固體都能分解

C.二氧化氯具有氧化性,可用于自來水殺菌消毒

D.電閃雷鳴的雨天,會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收

【答案】B

【解析】

耐高溫材料應(yīng)具有高熔點的性質(zhì),因氧化鎂和氧化鋁熔點很高,可用作耐高溫材料,如耐高溫陶瓷等,選項A正確;

B.加熱條件下不分解,固體受熱發(fā)生分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,選項B錯誤;

C.二氧化氯具有氧化性,且不會生成有害的有機氯化物,因此被稱為綠色試劑,所以二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒,選項C正確;

D.,,,雨水中的硝酸滲入土壤后與礦物質(zhì)作用生成硝酸鹽被植物吸收,選項D正確;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】數(shù)十年來,化學工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.已知2NOg+O2g 2NO2g)的反應(yīng)歷程分兩步:

第一步:2NOg N2O2g (快) H1<0;v1=k1c2NO v1=k1cN2O2

第二步:N2O2g+O2g 2NO2g (慢) H2< 0; v2=k2cN2O2cO2);v2=k2c2NO2

2NOg+O2g 2NO2g)的反應(yīng)速率主要是由______(填第一步第二步)反應(yīng)決定。

②一定溫度下,反應(yīng)2NOg+O2g 2NO2g)達到平衡狀態(tài),請寫出用k1、k1、k2、k2表示的平衡常數(shù)表達式K=____________;

II.利用CO2CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放(1)已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為:

CH4g=Cs+2H2g ΔH>0

CO2g+H2g=COg+H2Og ΔH>0

COg+H2g=Cs+H2Og ΔH<0

固定nCO2=nCH4),改變反應(yīng)溫度,CO2CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________(填大于”“小于等于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1molCH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2g + CH4g 2COg + 2H2g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位Pa)的關(guān)系如圖乙所示。y點:v(正)_____v(逆)(填大于”“小于等于)。已知氣體分壓(p=氣體總壓(p×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。

III.根據(jù)2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O設(shè)計如圖丙裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖丙中右側(cè)電極連接電源的__極,電解制備過程的總反應(yīng)方程式為__。測定陽極液中NaCr的含量,若NaCr的物質(zhì)的量之比為ab,則此時Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為__。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇(CH3OH)燃料電池充當電源,則負極反應(yīng)式為__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù),下列判斷正確的是

HX

HY

HZ

A.三種酸的強弱關(guān)系:

B.反應(yīng) 能夠發(fā)生

C.相同溫度下,NaX、NaYNaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D.相同溫度下,溶液的電離常數(shù)大于

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學無處不在,下列與化學有關(guān)的說法不正確的是(

A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B.工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉

C.單質(zhì)硅常用做光導(dǎo)纖維的材料,這與硅的半導(dǎo)體性能有一定關(guān)系

D.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧能力強,常用做路燈

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下:

資料:i濾液1、濾液2中部分例子濃度(g·L1

Li

Ni2

Ca2

Mg2

濾液1

22.72

20.68

0.36

60.18

濾液2

21.94

7.7×103

0.08

0.78×103

iiEDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物

iii.某些物質(zhì)的溶解度(S

T/

20

40

60

80

100

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

S(Li2SO4)/g

34.7

33.6

32.7

31.7

30.9

I.制備Li2CO3粗品

1)上述流程中為加快化學反應(yīng)速率而采取的措施是____。

2)濾渣2的主要成分有____。

3)向濾液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90℃充分反應(yīng)后,分離出固體 Li2CO3粗品的操作是_______。

4)處理lkg含鋰3.50%的廢渣,鋰的浸出率為a,Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b,則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。(摩爾質(zhì)量:Li2CO3 74 g.mol4)

II.純化Li2CO3粗品

5)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后,用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示,陽極的電極反應(yīng)式是____,該池使用了_________()離子交換膜。

.制備 LiFePO4

6)將電池級Li2CO3C、FePO4高溫下反應(yīng),生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學方程式是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的XY,發(fā)生化學反應(yīng)aX(g)2Y(s) bZ(g) H0。圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。根據(jù)以上信息,下列說法正確的是

A.根據(jù)上圖可求得方程式中ab1:3

B.推測在第7min時曲線變化的原因可能是加壓

C.推測在第13min時曲線變化的原因可能是升溫

D.X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)0.045mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L1NaOH溶液,乙為0.1 mol·L1HCl溶液,丙為0.1 mol·L1CH3COOH溶液。試回答下列問題:

(1)甲溶液的pH________。

(2)乙溶液中由水電離出的H濃度為________mol·L1

(3)常溫下,用水稀釋0.1 mol·L1CH3COOH溶液時,下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。

n(H) c(H) ③c(OH)

(4)某同學用甲溶液做標準溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,請回答有關(guān)問題:

甲溶液滴定丙溶液的曲線是_______(1”2”)曲線。

用甲溶液滴定乙溶液實驗中,指示劑應(yīng)選用________,滴定達到終點的現(xiàn)象為:____________,滴定前未用標準液潤洗滴定管,則會造成滴定結(jié)果______ (填偏高、偏低或無影響)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示式錯誤的是(  )

A.Na的電子排布圖:

B.Na的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.Na的電子排布式:1s22s22p63s1

D.Na的簡化電子排布式:[Ne]3s1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究和有效地開發(fā)新能源有重要意義。已知 CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g)的燃燒過程如圖所示:

已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH=-41kJ·mol-1。請根據(jù)以上信息,回答下列有關(guān)問題:

(1)圖形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃燒反應(yīng)逆反應(yīng)的_____。

(2)CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g)的熱穩(wěn)定性_____更高。

(3)表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃燒熱的熱化學方程式為_____。

(4)CH3CH2CH2CH3(g)轉(zhuǎn)化為 CH3CH(CH3)CH3(g)的熱化學反應(yīng)方程式為_____

(5)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)(已知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)):

合成氣(CO H2 的混合氣體)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g),同時生成 H2O(g),則合成 1molCH3CH2CH2CH3(g) ΔH__。

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